【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的鹽酸,丙為未知濃度的FeCl2溶液,試回答下列問題:

(1)甲溶液的pH=________

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為________

(3)某化學(xué)興趣小組認為在隔絕空氣的環(huán)境中,用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知:5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O)。

①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需________(填寫儀器名稱)。

②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管,使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去,填字母序號),達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

【答案】13丙>甲=乙250 mL容量瓶、膠頭滴管檢驗滴定管是否漏水b滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由淺綠色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】

(1)0.1molL-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)計算溶液中c(H+),再根據(jù)pH=-logc(H+)計算溶液的pH值;
(2)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離;
(3) ①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶;

②使用滴定管的第一步操作是檢查是否漏水;

KMnO4溶液具有強氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性,都應(yīng)該用酸式滴定管盛裝達到滴定終點時,溶液的顏色出現(xiàn)突變,且變色后半分鐘不褪色。

(1)甲為0.1mol·L-1NaOH溶液,則c(OH-)=10-1mol·L-1,c(H)==mol/L=1×10-13mol·L-1,pH=13。
(2)等濃度的c(H)c(OH-)對水的電離的抑制程度相同,而鹽類的水解能促進水的電離平衡,故三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為:丙>甲=乙;

(3) ①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶缺少250 mL容量瓶、膠頭滴管,
因此,本題正確答案是:250 mL容量瓶、膠頭滴管;

②使用滴定管的第一步操作是檢查是否漏水,

因此,本題正確答案是:檢驗滴定管是否漏水

KMnO4溶液具有強氧化性、氯化亞鐵溶液呈酸性,都應(yīng)該用酸式滴定管盛裝,a、c均錯誤,b正確;由方程式可知滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由淺綠色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色。

因此,本題正確答案是:b;滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由淺綠色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是____

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容

2)下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液____

②向AgNO3溶液通入少量HCl____

③向氨水中通入HCl直至過量____

④向飽和石灰水中不斷通入CO2____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示,則說法不正確的是

A.物質(zhì)X是氧氣

B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化

C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)

D.C6H12O6X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素銅(Cu)、砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途,回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________,價電子中未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為________________,其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(“>”“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2CN- 換為兩個Cl-,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CN-)4]2-4個氮原子所處空間構(gòu)型為_______________,一個CN-中有__________π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點為1238℃,密度為g·cm-3,該晶體類型為______________,GaAs__________鍵鍵合,GaAs的相對原子質(zhì)量分別為MaMb,原子半徑分別為racmrbcm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計算公式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡,根據(jù)要求回答下列問題

1 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________

2AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ (填化學(xué)式)。

30.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。

40.1mol·L1NaHA溶液中,粒子濃度由大到小的順序為:cNa+>cHA>cH2A>cA2

①該溶液中顯________(填酸性、堿性中性);

②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________用文字解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1molFe溶于硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3

B. 標準狀況下,14.4g正戊烷()中含C-C鍵數(shù)目為0.8N

C. 18g重水()中含中子數(shù)目為10

D. 12g熔融中含離子總數(shù)目為0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是298K時,N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述不正確的是

A. 在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N23mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑,也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣92 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備氯氣;瘜W(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

1)用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。________________,該反應(yīng)中HCl被氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為________。

2)下列裝置為實驗室制備氯氣的裝置。

裝置C的作用是______________________,裝置E的作用是_______________________________。裝置F中的試劑是_________________。

3)寫出F中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是一種非金屬,可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑.

(l)Se是元素周期表中第34號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為__

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為__,其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。

(3)CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似,CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__,CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的,CSe2分子內(nèi)的Se﹣C﹣Se鍵角__(填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子內(nèi)的H﹣Se﹣H鍵角。

(4)硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元,其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__。

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