下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CO32-→CO2
B、Fe2O3→Fe
C、SO2→SO3
D、C→CO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
解答： 解：A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）從兩條途徑分別建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始濃度為4mol/L
以下關(guān)于平衡時(shí)的敘述正確的是（　　）
A、途徑I和途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑I所得C物質(zhì)的濃度為途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半
C、途徑I的反應(yīng)速率υ（A）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率υ（C）相等
D、途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）?2C（氣） 達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則（　　）
A、平衡逆向移動(dòng)
B、平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大
C、平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大
D、平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重132g，則該未知?dú)怏w是（　�。�
A、SO2
B、CO
C、NH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取6.5克的鋅加入100毫升稀硫酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而實(shí)驗(yàn)室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學(xué)興趣小組經(jīng)過分析考慮可以通過粗鹽提純后進(jìn)行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca2+，SO42-和泥沙等雜質(zhì)，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細(xì)的目的是
 
，過濾是為了除去
 
．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是
 
，判斷BaCl2溶液過量的方法
 
．
（3）繼續(xù)加入過量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量
 
溶液，目的是
 
．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒
 
，原因是
 

（二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據(jù)計(jì)算，需要用托盤天平稱量
 
克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至
 
（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用
 
加水
 
．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④寫出一個(gè)標(biāo)有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯(cuò)誤（有幾處，寫幾處）
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．
3．指出下列實(shí)驗(yàn)操作對結(jié)果對所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時(shí)候，所用的砝碼生的鐵銹；
 
．
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水；
 
．
③定容時(shí)俯視刻度線；
 
．
④定容時(shí)超過刻度線，吸出一部分水；
 
．
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型也與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．
①則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為
 
；
③金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為
 


（4）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是O-鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是
 
，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
 
；
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ④由乙烯制聚乙烯   ⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)  ⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑦乙醇與濃氫溴酸混合共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬消去反應(yīng)的是
 
；屬于加聚反應(yīng)的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案