(8分)(2011·西寧模擬)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物質(zhì)和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組打算利用酸性KMnO4溶液測(cè)定新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的學(xué)習(xí)任務(wù)。
測(cè)定原理：
酸性KMnO4為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應(yīng)方程式如下所示：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測(cè)定裝置：
部分裝置如下圖所示：

測(cè)定步驟：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20 mL稀釋，備用。
(2)將1.00×10－3 mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。
(3)打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內(nèi)的空氣。關(guān)閉________，打開________(填“a”或“b”)，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。
(4)將洗氣瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
(5)再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實(shí)驗(yàn)所消耗的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為12.38 mL。
交流討論：
(1)計(jì)算該新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的濃度為________mg·m－3，該新裝修房屋內(nèi)的甲醛________(填“是”或“否”)超標(biāo)；
(2)某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)稱量或量取、溶液配制及滴定實(shí)驗(yàn)均無錯(cuò)誤)提出合理假設(shè)：______________、______________(至少答出兩種可能性)；
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認(rèn)為：
①實(shí)驗(yàn)原理可以簡(jiǎn)化
實(shí)驗(yàn)中可不用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內(nèi)的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_________________________________________________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)
可將插入酸性KMnO4溶液中的導(dǎo)管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是___________________________________________________。
測(cè)定步驟：(1)酸式滴定管'(3)a'b
交流討論：(1)3.6'是
(2)注射器推送氣體速度過快'裝置氣密性較差'同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等(任選其中兩個(gè)作答或其他合理答案均可)
(3)①酸性KMnO4溶液剛好褪色'②可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛被充分吸收
本題考查了氧化還原滴定的計(jì)算，核心內(nèi)容是得失電子守恒。實(shí)驗(yàn)的基本原理：先用過量的酸性高錳酸鉀將甲醛氧化成CO2，然后用草酸還原剩余的酸性高錳酸鉀。根據(jù)題目信息可知實(shí)驗(yàn)總共消耗含甲醛的空氣體積為5×100 mL＝0.5 L＝0.0005 m3；
設(shè)0.5 L空氣中甲醛的物質(zhì)的量為x，則：
4x/5＋0.01238 L×1.00×10－3 mol·L－1×2/5＝5.00×10－3 L×1.00×10－3 mol·L－1
解得x＝6.0×10－8mol
甲醛的質(zhì)量：6.0×10－8mol×30000 mg·mol－1＝1.8×10－3 mg
甲醛的濃度：1.8×10－3 mg÷0.0005 m3＝3.6 mg·m－3。故新裝修房屋內(nèi)的甲醛超標(biāo)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分） I、實(shí)驗(yàn)室中常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步驟如下：
①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
② 稱取BaCl2·nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，                    
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計(jì)算
請(qǐng)回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因?yàn)?u>_______________________。
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等陰離子中的若干種。
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式：                        
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測(cè)液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。
若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，
若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-。
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時(shí)間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入             。
 
步驟3：
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

　請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有                      (填自選儀器名稱)，操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項(xiàng)中選擇，填編號(hào))。
A．50mL燒杯B．50mL量筒C．25mL堿式滴定管D．25mL酸式滴定管
(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：                               
(3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2="0.3" g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。
(4) 若坩堝質(zhì)量是W1g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 。
(5) 有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是：
                                                 (用化學(xué)方程式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)A、B、C是中學(xué)常見的三種非金屬單質(zhì)，常溫下B為無色氣體，A、C為固體，甲、乙、丙為中學(xué)常見的三種化合物，常溫下C易溶于乙中，A、B、C與甲、乙、丙之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出C轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式________________________________________。
(2)常溫下，按右圖裝配裝置，待內(nèi)外氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，水銀柱液面在M處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入乙，乙在B中充分燃燒，水銀柱推向左管。

簡(jiǎn)要回答下列問題：
①寫出乙燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
②水銀柱推向左管的原因是______________________________________________。
③火焰熄滅后，靜置一段時(shí)間恢復(fù)到原溫度，右管水銀的位置應(yīng)該是________。
A．仍在M處　　　B．高于M處　　　C．低于M處
做出選擇后，簡(jiǎn)要說明理由_______________________________________________。
④用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙燃燒的產(chǎn)物A、B、C、D中所盛放的藥品名稱是：

A．________　B．________　C．________　D．________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）茶是我國(guó)人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問題:
步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．
步驟2中：改用試劑________________來調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2＋反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填下列序號(hào)之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退＠孟聢D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是                                。
（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是     （填序號(hào)）；
A．堿石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氫氧化鈉
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：                          ；
（5）待實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)a L,干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）             。
（6）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集NH3
①在圖中方框內(nèi)畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖.

②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為              ，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數(shù)）
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量?jī)x器有                                           。
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容。（                 ）
②定容時(shí)俯視刻度線。（                  ）
（4）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是               。
（5）若實(shí)驗(yàn)操作全部無誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．H2S氣體通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D．CO2氣體通入澄清石灰水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：

（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是                     （寫化學(xué)式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：                     。
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是                  。
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是                      。
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時(shí)。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→                                。
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案