有一包白色粉末，含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3中的2種．為確定其成分，現(xiàn)做以下實驗．結合資料卡片中的物質溶解性，試分析：
資料卡片：一些物質的溶解性
 OH-CO Cl-NO
Na+溶溶溶溶
Ca2+微不溶溶
Ba2+溶不溶溶
Mg2+不微溶溶
（1）將少量白色粉末加入足量水中，振蕩，有白色沉淀生成．通過上述現(xiàn)象可初步判斷原白色粉末中一定含有的物質是
 
（填化學式）．
（2）過濾得到（1）中所產生的白色沉淀及濾液．實驗室中進行過濾操作時，通常需要下列玻璃儀器中的
 
（填序號）．
a．玻璃棒        b．普通漏斗        c．燒杯        d．容量瓶
（3）再繼續(xù)向濾液中加入AgNO3溶液和過量稀硝酸，最終有白色沉淀生成．第（3）步實驗及現(xiàn)象說明，原白色粉末中一定還含有的物質是
 
（填化學式），若將（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸時，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：實驗設計題
分析：（1）由溶解性可知，少量白色粉末加入足量水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）向濾液中加入AgNO3溶液和過量稀硝酸，最終有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，以此來解答．
解答： 解：（1）由溶解性可知，少量白色粉末加入足量水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，則一定含K2CO3，故答案為：K2CO3；
（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，而容量瓶為配制溶液的儀器，故答案為：abc；
（3）向濾液中加入AgNO3溶液和過量稀硝酸，最終有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則原白色粉末中一定還含有的物質是CaCl2，（2）中的白色沉淀為CaCO3，與硝酸反應的化學反應為CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，故答案為：CaCl2；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的溶解性及白色沉淀的成分為解答的關鍵，側重復分解反應及分析、應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑．工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質）制備并研究氧化鐵紅的應用．
（一）制備氧化鐵紅
（1）預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時．
（2）加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質量分數(shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾．在濾液中加入的H2O2．
（3）調節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣．
（4）產品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產品．
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀1.33.37.510.3
完全沉淀2.85.29.712.2
請回答下列問題：
（1）預處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是
 
．
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是
 
．在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有
 
、
 
．
（3）用NaOH溶液調節(jié)pH的最佳范圍是
 
．若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應補充的操作是
 
、洗滌后，干燥即得．
（4）產品處理時，對濾渣水洗的操作是
 
．
（二）分析與討論：

（5）產品處理時，煅燒溫度對產品的純度有很大影響．已知溫度對產物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在
 
℃．
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標．吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量．不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖2所示，則上述生產中在調節(jié)溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中把4molA和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g）．2min后反應達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應速率v（D）=0.2mol/（L?min）．則下列說法正確的是（　�。�
A、z=4
B、B物質的轉化率是20%
C、A的平衡濃度是1.6 mol/L
D、平衡時氣體壓強是原來的 
9
10

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，amL0.1mol/LCH3COOH與bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反應．
①若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

②若混合后溶液呈中性，則a
 
b，反應后溶液中C（CH3COO-）
 
C（Na+）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）常溫下，amLPH=3的CH3COOH與bmLPH=11的NaOH混合，充分反應．
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應后溶液中粒子濃度從大到小的順序是
 
（H2O除外）
（3）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=10．試回答以下問題：
求出混合物中下列算式的計算結果（填具體數(shù)字）：c（A-）+c（HA）=
 
mol/L； c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列實驗的敘述合理的是（　�。�
A、某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍，該氫化物一定是氨氣
B、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
C、配制硫酸亞鐵溶液時應將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D、配制銀氨溶液應將稀氨水逐滴滴入到硝酸銀溶液中至產生的沉淀剛好溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種有機物：①乙烯、②苯酚、③溴乙烷、④淀粉．請回答：
（1）能發(fā)生加聚反應的是
 
（填序號）．
（2）遇碘水變藍的是
 
（填序號）．
（3）能與濃溴水生成白色沉淀的是
 
（填序號）．
（4）寫出③生成①反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
反應：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）TiO2在紫外線照射下會使空
氣中的某些分子產生活性基團OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖，OH與NO2的反應為NO2+OH=HNO3．
寫出OH與NO反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1 H2SO4，其操作可分為以下幾步：
A、用量筒量取
 
mL濃H2SO4，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用
 
攪拌
B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C、將稀釋后的H2SO4小心地倒入容量瓶里
D、檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏
E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1～2cm處
F、蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G、用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切，
據(jù)此填寫：
（1）將實驗步驟填寫完整，并編排正確的操作順序是（用字母填寫）：
 
；
（2）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序號）
 
．如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將
 
（偏高、偏低、無影響）．
（3）進行A步操作后，必須
 
后才能進行下一步操作．
（4）使所配溶液濃度偏大的操作是
 

A．定容時俯視刻度線           
B．容量瓶用H2SO4潤洗過                   
C．定容時仰視刻度線           
D．定容搖勻后裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
選項    現(xiàn)象或事實    解釋

A		用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻
土作水果保鮮劑		酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
  B    用氫氟酸蝕刻玻璃    Si02是堿性氧化物，能溶于酸
  C  過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑  過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
  D  Al（OH）3用作塑料的阻燃劑  Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
A、AB、BC、CD、D

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