【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( ）

A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．分子中含有2 種官能團(tuán)

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色．且原理相同

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)分支酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分枝酸含羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；B．分枝酸含有羧基和羥基，可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，正確；C．分支酸分子中含有2個(gè)羧基，所以1mol分枝酸最多能與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．分支酸分子中含有碳碳雙鍵，使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)，原理不同，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流

D．該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可以不必處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（ ）

A．504 mL B．168 mL C．224mL D．336 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通玻璃的主要成分是：

①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

A. ①③⑥ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：__________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為____________________。

(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示

下列敘述正確的是_________（填字母代號(hào)）．

a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2<T1

b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高

d．實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。

（3）配制時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；

（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中搖勻的前一步操作是 ；（填寫字母）

（5）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_________

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理

C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合氣體中甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）(寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為___________

（3）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. 加碘食鹽中添加的是碘化鉀

B. 味覺(jué)上具有酸味的食物就是酸性食物

C. Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料

D. 晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電他（DBFC）的結(jié)構(gòu)如下圖．該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有關(guān)的說(shuō)法正確是（ ）

A．電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B．電極B為負(fù)極，納米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率

C．放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA

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