設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是( )

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在300 mL密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下反應(yīng)Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5

C．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol·L-1

D．80 ℃時(shí)，測(cè)得其時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1，則此時(shí)v（正）>v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南師大附中高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)Fe（NO3）2樣品已被氧化變質(zhì)

將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

B

提取碘水中碘

將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置

C

驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀

向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液

D

比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱

向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上綜合測(cè)試三化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均為4 mL。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成④的實(shí)驗(yàn)條件，并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol•L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

b.實(shí)驗(yàn)①和③探究

對(duì)反應(yīng)速率的影響

c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②

298

0.5

0.001

③

323

0.5

0.010

④

（3）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡(jiǎn)述選擇的理由 。

（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間 t / min

第1次

第2次[

第3次

①

12.8

13.0

11.0

②

4.9

5.1

5.0

a、實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

b、該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”）。

C、某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1） 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_(kāi)________（填化學(xué)式）,在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為_(kāi)___________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線(xiàn)中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的除雜方案正確的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO2（g）

SO2（g）

飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl（ap）

Fe3+（ap）

NaOH溶液

過(guò)濾

C

NaCl（s）

KNO3（g）

AgNO3溶液

過(guò)濾

D

Cu（s）

Ag（s）

CuSO4

電解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省南京市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

空氣和水是人類(lèi)生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類(lèi)共識(shí)。

⑴今年9月以來(lái)北京地區(qū)發(fā)生嚴(yán)重霧霾天氣，其中9月28日，各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入顆粒物162，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為 ，首要污染物為 。

⑵汽車(chē)上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種非污染性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________ 。

⑶明礬可用作廢水處理的 劑，Al3+水解生成的 （填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。

⑷煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是 (填化學(xué)式)。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（請(qǐng)寫(xiě)出其總反應(yīng)方程式）

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