根據(jù)要求回答：
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價鍵的是
 
，既含離子鍵又含共價鍵的是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
CO2
 
NaOH
 
HClO
 
．
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；
（2）只有NaOH為離子化合物，由離子構(gòu)成，而CO2、HClO為共價鍵形成的共價化合物．
解答： 解：（1）①NaCl中只含離子鍵，②NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，③N2中只含N、N之間的共價鍵，④H2S中只含H-S共價鍵，⑤Na2O2中含離子鍵和O-O共價鍵，則只含有離子鍵的是①，只含有共價鍵的是③④，既含離子鍵又含共價鍵的是②⑤，故答案為：①；③④；②⑤；
（2）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為，
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需標陰陽離子所帶電荷，鈉離子用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為；
HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為；
故答案為：；；．
點評：本題考查化學鍵的形成及電子式的書寫，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及物質(zhì)的構(gòu)成等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在25℃，1.01×l05Pa下，1.12L O2含有的分子數(shù)是0.05NA
B、在25℃，1.01×106Pa下，0.1mol N2含有的原子數(shù)是0.2NA
C、在同溫同壓下，同體積任何氣體所含原子數(shù)相同
D、在同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于質(zhì)量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃  燒 匙，常用于物質(zhì)分離的是①③⑤
B、甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O
C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
D、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各小題：
（1）合成氨反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
（填“向左”“向右”或“不”） 移動；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知甲烷在高溫下與水蒸氣反應生成CO和H2．現(xiàn)有部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
請寫出甲烷和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�
A、凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B、在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C、離子化合物一定能導電
D、原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素（　�。�
A、一定是第ⅡA族元素
B、一定是金屬元素
C、一定是化合物中呈+2價元素
D、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)《自然》雜志報道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25．下列有關說法正確的是（　　）
A、“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應
B、“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)
C、蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成
D、焦糖烯是一種新型的烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分析正確的是（　�。�
A、將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B、1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
C、干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3．說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應
D、精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O?H++OH-，該過程是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取
 
ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處．
2）正確的操作順序是（字母填寫）
 
．
（3）該實驗中應選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：
 

A.150ml      B.100ml    C.250ml
（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
 

②用膠頭滴管定容時，俯視刻度線：
 

③配制前，容量瓶壁上有少量水：
 
．
④未進行上述b操作：
 
．

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