Question

（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學(xué)式是_______，含有        （填離子鍵、共價(jià)鍵）
（2）⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，寫(xiě)出與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________________。
（3）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是               （寫(xiě)化學(xué)式），
④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                   （寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）①、④、⑥三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型：            。其化合物類(lèi)型為
                     。（填共價(jià)化合物、離子化合物）
（5）②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的
化學(xué)方程式：                                 。

Answer 1

 (1)KF 離子                （2）Al略 2Al+2NaOH+6H₂O="2Na" [ Al(OH)₄]+3H₂↑(3)HClO₄  HNO₃  H₂CO₃    HF  H₂O  H₂S
(4)離子鍵和共價(jià)鍵    離子化合物      （5）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

根據(jù)題中各元素的位置，確定各元素：

（1）最活潑非金屬：F，最活潑金屬：K，形成離子化合物KF。
（2）
2Al+2NaOH+6H₂O="2Na" [ Al(OH)₄]+3H₂↑
（3）非金屬性越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；非金屬性：Cl>N>C；酸性：HClO₄ > HNO₃ > H₂CO₃ ；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氰化物越穩(wěn)定；非金屬性：F>O>S；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF > H₂O > H₂S。
（4）
既含離子鍵又含共價(jià)鍵，屬于離子化合物。 
（5）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂