2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為
 
，分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
；平均摩爾質(zhì)量為
 
；同溫同壓下，體積之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)m=nM、N=nNA、M=
m
n
、V=nVm結(jié)合分子構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)m=nM知，二者的質(zhì)量之比=（2mol×48g/mol）：（3mol×32g/mol）=1：1；
根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量之比等于去分子數(shù)之比，所以其分子數(shù)之比為2：3；
其氧原子個(gè)數(shù)之比=（2mol×3）：（3mol×2）=1：1；
其平均摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
48g/mol×2mol+32g/mol×3mol
2mol+3mol
=38.4g/mol，
根據(jù)V=nVm知，相同條件下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=2mol：3mol=2：3，
故答案為：1：1；2：3；1：1；38.4g/mol；2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量的有關(guān)公式即可解答，計(jì)算氣體體積時(shí)要注意溫度和壓強(qiáng)是否相等，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na+）＜c（X-），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（OH-）＜c（H+）
B、c（HX ）＞c（X-）
C、c（X-）+c（HX ）=2c（Na+）
D、c（Na+）+c（OH-）=c（H+）-c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）
 
．   
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為
 
，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是
 
．
（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為
 
．
下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖1中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；
（3）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol/L的鹽酸，則c（Ag+）=
 
．此時(shí)所得混合溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式
 
．操作①主要是指
 
．
（2）試劑①可選用
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）操作②主要是指
 
．
（4）經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化 如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來(lái)，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
；
②試管中氣球大小（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）Ⅰ?Ⅱ=
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
其中得出的結(jié)論是否正確
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng)）
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是
 
；
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為
 
和
 
；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：
a：Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①NaCl晶體　　②液態(tài)SO2　 ③純醋酸　 ④硫酸鋇　�、葶~ 　　⑥酒精（C2H5OH）　 ⑦熔化的KCl　　　 ⑧NaOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題．（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是
 
；
（4）在水溶液中，不能完全電離的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B、原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)
C、W、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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