Question

19．現(xiàn)有A、B、C、D化合物形成的四種溶液，它們所含有陽離子和陰離子如表：

陽離子	Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
陰離子	NO3-、CO32-、OH-、HCO3-

已知：
①A、B兩種溶液都與鹽酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，相同物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)，A含有的陰離子數(shù)大于B．
②C溶液呈強堿性．
請回答下列問題：
（1）請寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式：AMg（HCO₃）₂BNa₂CO₃CBa（OH）₂DAgNO₃
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和足量的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
②B和足量醋酸溶液的反應(yīng)：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O
③C和少量的硫酸溶液反的應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
④C和少量碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
⑤D和鹽酸的反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 A、B兩種溶液都與鹽酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，說明A、B中含有CO₃^2-、HCO₃^-，根據(jù)題中提供的離子，碳酸根離子只能與鈉離子共存，所以氫氧根離子只能與鋇離子形成溶液，相同物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)，A含有的陰離子數(shù)大于B，則A為Mg（HCO₃）₂，B為Na₂CO₃，C溶液呈強堿性，則C應(yīng)含有OH^-，所以C為Ba（OH）₂，綜合各離子可知，D為AgNO₃，據(jù)此答題．

解答 解：A、B兩種溶液都與鹽酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，說明A、B中含有CO₃^2-、HCO₃^-，根據(jù)題中提供的離子，碳酸根離子只能與鈉離子共存，所以氫氧根離子只能與鋇離子形成溶液，相同物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)，A含有的陰離子數(shù)大于B，則A為Mg（HCO₃）₂，B為Na₂CO₃，C溶液呈強堿性，則C應(yīng)含有OH^-，所以C為Ba（OH）₂，綜合各離子可知，D為AgNO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Mg（HCO₃）₂，B為Na₂CO₃，C為Ba（OH）₂，D為AgNO₃，
故答案為：Mg（HCO₃）₂；Na₂CO₃；Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）①A為Mg（HCO₃）₂，A和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O；  
②B為Na₂CO₃，B和足量醋酸溶液的反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2 CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2 CH₃COO^-+H₂O；
③C為Ba（OH）₂，C和少量的硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
④C為Ba（OH）₂，C和少量碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
⑤D為AgNO₃，D和鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查了常見離子的檢驗及離子共存，注意掌握離子反應(yīng)的書寫方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．