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圖中兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu，b極：Fe－2e－＝Fe2＋，則以下說法不正確的是

A．該裝置可能是電解池

B．a極上一定發(fā)生還原反應

C．a、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列組合①氯化鋁和氫氧化鈉 ②四羥基合鋁酸鈉和鹽酸 ③鹽酸和碳酸鈉 ④硝酸銀和氨水中，因加入的順序不同，現象不同是

A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省廣元市高三上學期第二次階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是

A．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

B．電解熔融氯化鈉,可制得金屬鈉

C．金屬表面形成的氧化物都能起到保護內層金屬的作用

D．在鐵水閘上外接電源的正極,可保護鐵水閘

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是

A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl- D．HNO3 = H+ + NO3-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：

（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入a mol H2(g)和bmol I2，發(fā)生反應H2 (g）+ I2 (g）=2HI(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）

① 降低溫度： ②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：

③ 增大容器的體積： ④容器容積不變，通入氖氣________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(s)＋2B(g)2C(g)在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是

A．增加A物質的量 B．降低溫度

C．壓縮反應容器體積 D．消耗掉部分B物質

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

9.8gH2SO4的物質的量是 ；

2.0molH2O的質量是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；

③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL；

⑤重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）上述操作步驟中錯誤的一步是 (填步驟編號)。由此造成的測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數為 mL。若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常，則所測溶液濃度會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（5）根據下列數據：

滴定次數

待測液體積(mL)

標準硫酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列針對H3O+的說法中正確的是

A．中心原子上的孤電子對數為2

B．O原子采用sp2雜化， 空間構型為三角錐形

C．離子中存在配位鍵

D．純水呈中性， 純水中不存在H3O+微粒

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