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某研究性學習小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質量分數(shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式：____              。  
（1）Zn + 2H+＝ Zn2+ + H2↑ （1分）
（2）吸收氫氣中的HCl氣體（1分）
（3）濃硫酸（1分）
（4）③⑤①④②（2分）
（5）2CuO(s)+C(s) ＝ Cu2O(s)+CO(g) ΔH="34.5" kJ·mol-1。（2分）

試題分析：A、B裝置是氫氣的發(fā)生裝置，C裝置是除雜裝置，目的是除去氫氣中的HCl氣體，D裝置是干燥裝置，E是反應裝置，堿石灰是吸收生成的水，G
（4）收集或進行氣體實驗時，應在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前，或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度，能點燃G管溢出的氣體，說明氫氣充滿了整個裝置，然后再加熱E，不會發(fā)生危險。
（5）熱化學方程式的合并。由第一個方程式減去第二個方程式即可得到目標方程式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是
A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離
B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
（3）測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點（Cl－不參與反應），將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。
步驟3：……
步驟4：重復上述步驟2～步驟3兩次。
①步驟2操作時，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號）。
②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如下圖：

（1）向廢水中加入NaNO2并調節(jié)pH<4，寫出反應的離子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的單質碘的目的是__________________________，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學方程式為___________________________________。
（3）從調節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是___________；若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，需要進行的操作為__________________。
（4）流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應的化學方程式：________________________________。
（5）工業(yè)上虛框內流程還可用如圖操作代替，評價下圖流程的優(yōu)點___________________________（寫出一條）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗方案能達到實驗目的的是
編號
A
B
C
D
實驗
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實驗
目的
驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗證Fe電極被保護
驗證乙炔的還原性
驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是
A．用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，不能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產生刺激性氣體。
化學興趣小組對Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】假設1： Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體（分析純，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要稱取_____g Fe(N03)3·9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：__________
②測得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為____。
③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是_____
④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。
（2）乙同學驗證假設2。分別用溶質的質量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學由此得出結論，假設2不成立。
你是否同意乙的結論?_______,簡述理由：_______
【思考與交流】I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強。
根據以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？
__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組做了以下實驗：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象。
（1）[提出問題]
產生上述現(xiàn)象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[設計方案]
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br－離子的物質的量。
（4）[實驗探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質量為1.88g。
（5）[解釋與結論]
假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，
若測得反應后n(Br－)＝0 mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若測得反應后n(Br－)＝a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若測得反應后n(Br－)＝2a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為___________。理由是________________________________________。
其反應的離子方程式為__________________________________________________。
（6）[反思與評價]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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