Question

【題目】在加熱的條件下，用 MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗 MnO2的質(zhì)量是多少？

（2）被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是多少？

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中 Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】

⑴8.7g；⑵0.2mol；⑶10mol·L-1；

【解析】

試題分析：（1）由反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O系數(shù)比得：n（MnO2）＝n（Cl2）＝＝0.1mol，m（MnO2）=0.1mol×87g·mol-1=8.7g，答：需要消耗MnO2的質(zhì)量為8.7g，

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；

（3）反應(yīng)后溶液中的Cl-減少了2×n（Cl2）=0.2mol，反應(yīng)后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，濃度為：c（Cl）＝＝10molL1,答：反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是10mol/L。