【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

【答案】D

【解析】

將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中,二者恰好反應(yīng),金屬、硝酸都沒有剩余,反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(。┄T3Mg(NO32+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO32+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO32+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol,生成NO為=0.1mol。

鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,若全為銅,質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g<m<9.6g,則合金的質(zhì)量可能為6.4g,A錯(cuò)誤;根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=×0.15mol=0.4mol,故B錯(cuò)誤;加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng),由上述分析可知,加入的NaOH為0.3mol,故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNO的體積為2.24L,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,還有少量氣體剩余,則氣體甲的組成可能為 ( )

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:

H++HCO3H2CO3CO2+H2O

H++PO43-HPO42-

H++HPO42-H2PO4

故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定,以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是

A當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定

B當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定

C某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后,血液被稀釋,會(huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少,pH值顯著增大,可能會(huì)引起堿中毒

D在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí),如CO2進(jìn)入血液,會(huì)使平衡向左移動(dòng),c(H+)增大,pH值略減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素原子半徑最接近的一組是( )

A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba

C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 時(shí):

HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=67.7 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=57.3 kJ·mol-1

20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(。

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=10.4 kJ·mol-1

B.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1 mol·L-1

D.當(dāng)V0時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下,濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是______(填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是______(填編號(hào))

③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號(hào))

(2)已知常溫下,又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于______

(3)已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式:______

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的密度______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,由裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加入少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________

(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________

(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(4)簡(jiǎn)述將三頸燒瓶中的溴苯分離提純的方法___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)及其溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中減小

C. 廁所清潔劑、醋、肥皂和廚房清潔劑等物質(zhì)是按酸堿性的一定順序依次排列的

D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,溶液中會(huì)有等物質(zhì)的量的沉淀生成[已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液 100 mL,向其中通入一定量的 CO2 氣體,得到溶液 A,向A 中逐滴緩慢加入 2.00mol/L HCl 溶液,產(chǎn)生的 CO2 氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加 HCl 溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答(結(jié)果留三位有效數(shù)字)

(1)A 溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

(2)通入的 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______L。

(3) NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol/L。

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