【題目】如圖所示,下列說法不正確的是
A.反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol
B.反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol
C.Q與Q1的關(guān)系:Q>Q1
D.ΔH2>ΔH1
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖①可知1mol反應(yīng)物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應(yīng)產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ,所以所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:A2(g)+B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol,A正確;
B.根據(jù)圖②可知:1mol反應(yīng)物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(g)=A2(g)+B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol,B正確;
C.對于同一物質(zhì),物質(zhì)的量相同,物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同,則物質(zhì)含有的能量相同,則兩個反應(yīng)的能量變化數(shù)值相等,所以Q與Q1的關(guān)系:Q=Q1,C錯誤;
D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng),ΔH1<0,反應(yīng)②是吸熱反應(yīng),ΔH2>0,所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1,D正確;
故合理選項是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞硝酰(NOCl,沸點為-5.5℃)是有機合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)將5g在300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)12~36min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。
(2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__。
②干燥管中盛放的試劑為_。
③生成NOCl的化學(xué)方程式為__。
(3)為驗證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2,設(shè)計如下實驗步驟,完成下列表格。
步驟 | 實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
①取5mL儀器a中產(chǎn)品,加入盛有水的燒杯中,充分反應(yīng) | NOCl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,實驗現(xiàn)象為__ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實驗現(xiàn)象為_ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是( )
A.達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B.達平衡時,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)過程①是為了除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),若要除去SO42-,則需要加入的試劑為_____________;若所加的該試劑過量,則可以被后加入的________________除去。
(2)過程②能否一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化?______________(填“能”或“否”),Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(3)過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(4)若用CCl4萃取溴水中的Br2,分液時CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:
已知:RCHO+R'OH+R"OH
(1)A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個基團中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。
(2)D中含氧官能團的名稱是__________,寫出檢驗該官能團的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。
(3)E為有機物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________。
a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)
(4)B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團,寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):________。
(5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物),在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
(6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反應(yīng),計算:
(1)Al的物質(zhì)的量__________。
(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量__________和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。
(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體,可供選用的儀器如圖所示?晒┻x用的藥品如下:①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵?/span> )
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氯消毒劑有多種,二氧化氯可用于自來水消毒,84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
I.實驗室可用亞氯酸鈉固體與應(yīng)制備ClO2:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,裝置如圖所示:
(1)裝置A中,盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___,開始反應(yīng)后,圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__。
(2)已知常溫常壓下,ClO2和Cl2是氣體,在不同溶劑中溶解性如表所示:B、C、E裝置中的試劑依次是___(填編號)
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 易溶 |
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4
(3)使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5~7的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。
II.某同學(xué)在家中自制出與“84消毒液”成分(NaClO和水)相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。
(4)實驗過程:向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水,并加入3調(diào)味匙食鹽,用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好,并插入純凈水瓶中,使電極恰好卡在瓶口,裝置如圖,接通電源后,可以看到一側(cè)電極無明顯現(xiàn)象,另一側(cè)電極有細小的氣泡產(chǎn)生,請寫出該電極反應(yīng)式為:___;持續(xù)通電約3小時后,發(fā)現(xiàn)原先無明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細小氣泡,此電極此時的電極反應(yīng)式___。看到該現(xiàn)象后停止通電。
(5)用該方法制備消毒液的總化學(xué)方程式是:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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