【題目】(1)寫出符合要求的一個(gè)反應(yīng):
①吸熱的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
②表示一類放熱反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知: N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。
(3)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol-1;
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ·mol-1;
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ·mol-1。
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ H++OH-=H2O 391.55 kJmol-1 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol
【解析】
(1)①絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如碳酸鈣高溫分解;
②酸堿中和是放熱反應(yīng),也是離子反應(yīng);
(2) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂以及新化學(xué)鍵的形成,舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量,形成化學(xué)鍵需要放出熱量,N2+3H2=2NH3,根據(jù)反應(yīng)需要斷開N≡N鍵和H-H鍵,形成N-H鍵;由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量,分別算出吸收的熱量和放出的熱量,再結(jié)合△H,即可得出答案;
(3) 根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式。
(1)①絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如碳酸鈣高溫分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑;
②酸堿中和是放熱反應(yīng),也是離子反應(yīng),如鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O;
(2) 由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量,N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol,1molN2和3molH2反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為:1mol×948.9kJmol-1+3×436.0kJmol-1=2256.9kJ;設(shè)N-H鍵的鍵能為x,則形成2molNH3需要形成6molN-H鍵,則形成6molN-H鍵放出的能量為6x,則2256.9-6×x=-92.4kJ/mol,解得x=391.55 kJmol-1;
(3) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol ①, 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol ②, Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol ③,由蓋斯定律可知①×3-②-③×2得: 6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.0kJ/mol,即 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
① CCO2COCO2
② FeFe2O3Fe2(SO4)3
③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4
④AlCl3AlNaAlO2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào))。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________。
(5)該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | 原溶液中有Fe2+,無Fe3+ |
B | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
C | 向碘水中加入等體積的CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
D | 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量鹽酸,白色沉淀不消失 | 原溶液中一定含有SO |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L,10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。400 ℃時(shí)平衡常數(shù)K______9(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)已知2H2(g)+O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng):2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
B.在硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液:H++OH-=H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式_______,D的化學(xué)式______。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。
(3)檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為______,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
(4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。
(5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______,______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境污染問題,化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案,以消除這些不利影響。
(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2],兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
寫出以氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式_________,已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟,可判斷Ea1_____Ea3(填“>”、“<”或“=”)。
(2)向體積為2 L的恒溫恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前16 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=____,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____。
(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。
①室溫條件下,將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)溶液中n()∶n()=________。
②已知室溫條件下,Ka1(H2SO3) =1.5×10-2;Ka2(H2SO3) =1.0×10-7;Kb(NH3H2O) =1.8×10-5。室溫下,0.1molL-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序?yàn)?/span>________。
(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液,使工業(yè)廢氣脫氮,原理如圖。
①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式:_________________。
②為使該電解裝置能較長時(shí)間正常工作,保持兩極電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相對(duì)穩(wěn)定,該裝置中應(yīng)使用_______ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列曲線中,縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng):
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
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