【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答:
(1)若開始時(shí)K接M,則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”),鐵極上的電極反應(yīng)式為__________________。
(2)若開始時(shí)K接N,則石墨極為______極(填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”),石墨電極的電極反應(yīng)式為______________________,鐵極上的現(xiàn)象為_____________,若反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為________g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。
【答案】原電池 Fe-2e-=Fe2+ 陽極 2Cl--2e-=Cl2 ↑ 有紅色物質(zhì)析出 6.4 2.24
【解析】
(1)若開始時(shí)K接M,為原電池裝置,鐵作負(fù)極失電子被氧化生成亞鐵離子;
(2)若開始時(shí)K接N,為電解池裝置,與電源正極相連的石墨電極為陽極,與電源負(fù)極相連的Fe電極為陰極,電解氯化銅溶液陽極析出氯氣,陰極析出銅,電解氯化銅生成氯氣和銅,結(jié)合電子守恒計(jì)算。
(1)若開始時(shí)K接M,為原電池裝置,鐵做負(fù)極失電子被氧化生成亞鐵離子,鐵極上的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+;
(2)若開始時(shí)K接N,為電解池裝置,與電源正極相連的石墨電極為陽極,與電源負(fù)極相連的Fe電極為陰極。電解氯化銅溶液,陽極析出氯氣,電極反應(yīng);2Cl--2e-=Cl2↑,陰極析出銅,電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出;電解氯化銅生成氯氣和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2 Cu+Cl2↑,每生成1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子。若反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成0.1mol銅,0.1mol氯氣;則鐵電極上產(chǎn)生銅的質(zhì)量=0.1mol×64g/mol=6.4g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
分類 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的( )
A.原子個(gè)數(shù)B.質(zhì)量C.體積D.分子個(gè)數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI,則反應(yīng)的離子方程式為_____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O],F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成,請回答如下問題:
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;
②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號(hào)):a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知:Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32-
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是_____________________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較,下列敘述一定正確的是
A. 體積相等 B. 分子數(shù)相等 C. 原子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機(jī)合成中的重要原料,是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。
(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n(COS):n(H2)=m,相同時(shí)間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①m1________m2(填>、<或=)。
②溫度高于T0時(shí),COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。
A.有副反應(yīng)發(fā)生。 B.反應(yīng)的△H增大。
C.催化劑活性降低。 D.逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)
(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A.c(H2S)=c(CO) B.v正(H2)=v逆(H2S)
C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.c(COS)保持不變
(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為60%。
①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v(H2S)=________。
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③其他條件相同時(shí),既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大,又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。
A.縮小容器容積 B.升高溫度
C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物,既能節(jié)約資源,又能保護(hù)環(huán)境.
(1)用足量氨水吸收尾氣中的SO2后,再加入硫酸,可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品.相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________.
(2)煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在,其中鋅、鉛的含量最大,其次為銅、鐵等.煙灰的回收利用工藝如下:
①“沉銅”可得到單質(zhì)銅,該步驟應(yīng)加入的試劑是________.
② “一次浸取”銅浸出率較低,原因是煙灰中部分銅元素以________(填化學(xué)式)殘留在浸出渣中,“二次浸取”應(yīng)選擇_________(填化學(xué)式)作浸取劑.
(3)從貴金屬陽極泥中可提取粗銀.電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液,陰極的主要電極反應(yīng)式為________.陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),若增加壓強(qiáng)或降低溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)都減小,則下列說法正確的是( )
A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱
B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應(yīng)放熱
C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應(yīng)吸熱
D. X、Z一定都是氣體,正反應(yīng)放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是( )
A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
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