Question

已知：A、B、C、D、E、M六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素基態(tài)原子核外的3p能級(jí)半充滿；E是所在周期中電負(fù)性最大的元素；M是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出M元素基態(tài)原子核外電子排布式．寫出含+6價(jià)M元素的一種常見鉀鹽的化學(xué)式．
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是

 

 （用元素符號(hào)表示）．A₂^2-陰離子的電子式為

 

．
（3）己知C、E兩種元素組成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種．化合物CE₃分子的空間構(gòu)型是

 

，中心原子的雜化軌道類型是

 

；CE₅分子的空間構(gòu)型如圖，如果用溴原子替換部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三種結(jié)構(gòu)，則R的相對(duì)分子質(zhì)量可能為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，則A為碳元素，B是短周期中原子半徑最大的主族元素，則B是鈉元素，C元素基態(tài)原子核外的3p能級(jí)半充滿，則C為磷元素，M是第四周期未成對(duì)電子最多的元素，則M為鉻元素，有6個(gè)未成對(duì)的電子，E是所在周期中電負(fù)性最大的元素，則E元素在第ⅤⅡA族，由于E的原子序數(shù)大于磷元素，小于鉻元素，所以E為氯元素，D的原子序數(shù)介于磷和氯之間，則D為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，則A為碳元素，B是短周期中原子半徑最大的主族元素，則B是鈉元素，C元素基態(tài)原子核外的3p能級(jí)半充滿，則C為磷元素，M是第四周期未成對(duì)電子最多的元素，則M為鉻元素，有6個(gè)未成對(duì)的電子，E是所在周期中電負(fù)性最大的元素，則E元素在第ⅤⅡA族，由于E的原子序數(shù)大于磷元素，小于鉻元素，所以E為氯元素，D的原子序數(shù)介于磷和氯之間，則D為硫元素，
（1）M為鉻元素，是24號(hào)元素，所以它的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹，含+6價(jià)鉻的一種常見鉀鹽的化學(xué)式為K₂CrO₄或K₂Cr₂O₇，
答：M元素基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹； 含+6價(jià)M元素的一種常見鉀鹽的化學(xué)式為：K₂CrO₄或K₂Cr₂O₇；
（2）B、C、D、E分別為Na、P、S、Cl，根據(jù)元素周期律，同周期從左向右，元素第一電離能逐漸增大，但第ⅤA族由于處于半滿狀態(tài)，第一電離能高于相鄰的主族的同周期元素，所以它們第一電離能順序?yàn)镻＞Cl＞S＞Na，A是C元素，C₂^2-的電子式為，
故答案為：P＞Cl＞S＞Na；；
（3）CE₃為PCl₃，分子的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

5+3

2

=4，所以P原子按sp3方式雜化，分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，三個(gè)P-Cl鍵，所以PCl₃的分子空間構(gòu)型是三角錐形，CCl₅分子中部分Cl換成Br原子，要使分子有三種可能的結(jié)構(gòu)，則可以用2個(gè)Br或3個(gè)Br換Cl，即得到化學(xué)式為PBr₂Cl₃或PBr₃Cl₂，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為297.5或342，故答案為：三角錐形；sp³；297.5或342．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排、第一電離能、同分異構(gòu)體、電子式等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素．