【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e-
B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2 + 2e-= 2OH-
D. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4-+ 8OH--8e-=BO2-+6H2O
【答案】B
【解析】由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-,應(yīng)為原電池的負極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正極H2O2得電子被還原生成OH-,A、每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6mol,選項A正確;B、該裝置是原電池,原電池放電時,陽離子向正極移動,所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),選項B錯誤;C、b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,選項C正確;D、反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-,應(yīng)為原電池的負極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,選項D正確。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗:
甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;
丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問題:
(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。
(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:
①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a.天平 b.燒杯
c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是
A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于35Cl和37Cl說法正確的是
A. 具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 具有相同的中子數(shù)
C. 具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 它們不互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖有機物說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C7H7O3
B. 1 mol該有機物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)
D. 該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電池的電極反應(yīng)式為:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A.負極,被氧化 B.正極,被還原
C.負極,被還原 D.正極,被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】⑴反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行,下列情況中,處于平衡狀態(tài)的是________;反應(yīng)正向進行的是________;反應(yīng)逆向進行的是_________.(填序號)
A.單位時間內(nèi)消耗2mol N2,同時生成4mol NH3
B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成2mol NH3
C.單位時間內(nèi)生成2mol N2,同時生成6mol N—H鍵
D.混合氣的密度不再隨時間而改變
E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F.單位時間內(nèi)生成2mol NH3,同時又生成2mol H—H鍵
⑵恒溫下,將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a =_________;
反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分數(shù)為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________;
原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇,其中不能使蛋白質(zhì)變性的是( )
A. ①②B. ④⑤C. ④D. ④⑦
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