Question

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl₂溶液的說法正確的是（　　）

• A． 100毫升的溶液中含有Mg²⁺、Cl^-總數(shù)為0.3N_A
• B． 100毫升的溶液中含有Mg²⁺數(shù)目是0.1N_A
• C． 1升溶液中Mg²⁺的濃度是0.3mol/L
• D． 1.5升溶液中含有Cl^-的濃度是4.5mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)m=cV計算出100mL該溶液中含有氯化鎂的物質(zhì)的量，然后可計算出含有的鎂離子、氯離子的說明；
B．根據(jù)氯化鎂的物質(zhì)的量計算出含有鎂離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．鎂離子的濃度取決于氯化鎂的濃度，與溶液體積大小無關(guān)；
D．氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與氯化鎂的濃度有關(guān)．

解答 解：A．100mL 0.3mol/L的MgCl₂溶液中含有氯化鎂的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，0.03mol氯化鎂中含有0.03mol鎂離子、0.06mol氯離子，總共含有鎂離子、氯離子的總物質(zhì)的量為0.09mol，含有Mg²⁺、Cl^-總數(shù)為0.09N_A，故A錯誤；
B．100mL 0.3mol/L的MgCl₂溶液中含有氯化鎂的物質(zhì)的量為0.03mol，0.03mol氯化鎂中含有0.03mol鎂離子，含有Mg²⁺數(shù)目是0.03N_A，故B錯誤；
C．0.3mol/L的MgCl₂溶液中鎂離子濃度為0.3mol/L，故C正確；
D．0.3mol/L的MgCl₂溶液中氯離子的濃度為：0.3mol/L×2=0.6mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意掌離子的濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．