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【題目】下列物質在CCl4中比在水中更易溶的是（ ）

A.NH3B.HFC.I2D.Br2

【答案】CD

【解析】

A. NH3為極性分子，由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯誤；

B. HF為極性分子，由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯誤；

C. I2是非極性分子，由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D. Br2是非極性分子，由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是______（填標號，下同），屬于電解池的是______．

（2）A池中Zn是______極，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應式為__________________；Cu是______極，發(fā)生______反應，電極反應式為________________，A中總反應的化學方程式為_________________．

（3）B池中Pt是______極，發(fā)生______反應，電極反應式為___________．B池中總反應的化學方程式為______________．

（4）C池中Zn是______極，發(fā)生______反應，電極反應式為_______________；反應過程中，溶液濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構的行星模型是科學家下列實驗后提出的

A.道爾頓對氣體研究實驗B.湯姆孫陰極射線發(fā)現電子

C.盧瑟福α-粒子散射實驗D.倫琴發(fā)現X射線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中， M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質，其中合理的是( )

M

N

R

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

鐵

銅

硝酸銀

D

銅

鐵

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是_______，發(fā)生_________反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是_______；

（2）若導線上轉移電子1 mol，則生成銀___________克。

如圖為某化學興趣小組進行不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔芴骄康难b置。請你回答下列問題：

（3）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：___________。

（4）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置___________（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 圖Ⅰ所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體

B. 圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl>C>Si

C. 圖Ⅲ可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3

D. 圖Ⅳ表示將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應式為______； X電極上發(fā)生的電極反應為______；（填反應類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負極）移動。

（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應為_______。

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