6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應(yīng)t時(shí)刻N(yùn)2的轉(zhuǎn)化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應(yīng)的能量變化

分析 A、圖中陰影部分的面積為[c（反應(yīng)物）-c （生成物）]．
B、a點(diǎn)所示pH接近3，酸性環(huán)境中溶液中存在大量Al3+；
C、圖丙表示反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物；
D、圖丁反應(yīng)物能量高，生成物能量低，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A、圖中陰影部分的面積為[c（反應(yīng)物）-c （生成物）]，故A錯(cuò)誤；
B、a點(diǎn)所示pH接近3，酸性環(huán)境中溶液中存在大量Al3+，故B錯(cuò)誤；
C、圖丙表示反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物，故該反應(yīng)t時(shí)刻N(yùn)2的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；
D、圖丁反應(yīng)物能量高，生成物能量低，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)圖分析正逆反應(yīng)速率變化圖線、中和滴定中的pH變化、放熱反應(yīng)圖象等，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫材料
B．次氯酸有酸性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
D．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素周期律表明（　　）
A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加
B．隨著隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)不斷重復(fù)
C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度
D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)；d、e均為10電子共價(jià)化合物，且分子中所含原子數(shù)：d＞e；f為離子化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．f受熱易分解為d和e
B．單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性
C．穩(wěn)定性：d＞e
D．單質(zhì)a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2個(gè)單位
C．溶液中c（OH-）減小D．Kw減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．據(jù)圖①可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)速率大，且面積Saco＞Sbdo
C．據(jù)圖③可判斷：2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
D．據(jù)圖④可判斷：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V（N2O5）=0.2mol•L-1•S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III．當(dāng)曲線I變?yōu)榍�II時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線I變?yōu)榍�III時(shí)，曲線III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．回收廢舊電池的首要原因是回收石墨
B．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染
D．燃煤時(shí)加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)加入50mLNaOH時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2
B．m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

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