【題目】50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液反應，測定中和熱。近似認為兩溶液的密度都是1g/cm3，實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱△H=___（取小數(shù)點后一位）

【答案】-56.8kJ/mol

【解析】

兩份溶液中，堿電離產(chǎn)生的OH-過量，所以應使用酸電離產(chǎn)生的H+的物質的量計算生成H2O的物質的量；計算反應的熱效應時，混合溶液的質量接近100g，利用公式Q=cmt計算放出的熱量，然后換算為生成1mol水放出的熱量，即得中和熱。

50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液混合，c(OH-)=0.55mol/L，c(H+)=0. 50mol/L，發(fā)生反應為H++OH-==H2O，所以OH-過量，生成n(H2O)=0. 50mol/L×0.05L=0.025mol。

四次實驗中，第2次實驗誤差過大，舍去。另三次實驗中，溫度平均變化值為℃=3.4℃，Q=cmt=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃×10-3kJ/J=1.42kJ，則中和熱△H= -= -56.8kJ/mol。答案為：-56.8kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數(shù)為________。

(3)某溫度時，該族單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據(jù)是________。

②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量的酸

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到分解平衡，實驗測得不同溫度及反應時間（t1<t2<t3）的有關表格：

氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應時間的關系。

溫度/℃

氣體總濃度(mol/L)

時間/min

15

25

35

0

0

0

0

t1

0.9×10-3

2.7×10-3

8.1×10-3

t2

2.4×10-3

4.8×10-3

9.4×10-3

t3

2.4×10-3

4.8×10-3

9.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時間內產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時合成反應2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應達平衡時放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應達平衡時放熱bkJ，則a和b滿足的關系___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是

A.加入Al放出H2的溶液：K+、Na+ 、SO、NOB.透明溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO

C.遇酚酞變紅的溶液:K+、Na+ 、Cl-、HSOD.酸性KMnO4溶液：K+ 、CH3CH2OH、Cl-、SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖維素乙醇燃料是一種綠色、可再生的新能源，利用地球上廣泛存在的纖維素質生物原料生產(chǎn)清潔的乙醇燃料制成燃料電池。下圖是綠色電源“乙醇燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性石墨電極)。該電池工作時，下列說法錯誤的是

A.該電池工作時是把化學能轉化為電能B.H+通過質子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)

C.a電極反應式為C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2OD.電池工作時，消耗標準狀況下6.72LO2，外電路中轉移電子數(shù)為1.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知：實驗室用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__、氫氣___。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有__、_。

（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：____。

（4）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_____。

（5）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、_、_離子。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案