Question

在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=

  25

  4

• B、平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50%
• C、若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%
• D、在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：根據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量的變化判斷a、b、c數(shù)值，△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）?Q（g），
A．利用化學(xué)平衡常數(shù)表達式計算化學(xué)平衡常數(shù)；
B．反應(yīng)2M（g）+N（g）?Q（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，改為恒溫恒壓，平衡正向移動；
C．根據(jù)化學(xué)平衡移動的影響因素判斷；
D．根據(jù)化學(xué)平衡移動判斷．

解答： 解：△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）?Q（g），
A．平衡時，c（M）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，c（N）=c（Q）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，K=

c(Q)

c2(M)?c(N)

=

0.1

0．22×0.1

=25，故A錯誤；
B．反應(yīng)2M（g）+N（g）?Q（g）為氣體體積減小的反應(yīng)，改為恒溫恒壓，平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率大于50%，故B錯誤；
C．在該條件下，M的體積分數(shù)為：

0.2mol

0.2mol+0.1mol+0.1mol

×100%=50%，由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時，可逆反應(yīng)進行程度比原平衡大，所以M的體積分數(shù)小于50%，故C正確；
D．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動，即v（正）=v（逆），故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．