【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定

【答案】D

【解析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性，故A正確；

B、滴定過程酸過量時(shí), c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;
C、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時(shí), a＜20.00,故C正確;
D、用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí),當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí),且30秒內(nèi)不褪色,停止滴定,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是(　　)

A. 分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B. N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉(zhuǎn)移15mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）

A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

C. M 裝置中SO42－移向Cu電極

D. 工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－

D. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I． 氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

II．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（2）寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。

（3）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________________________________。

（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，丙裝置中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是（ ）

A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量。

（1）配平以下離子方程式，并在□中填上合適的微粒：

________________________ ________________________________

（2）測(cè)定血鈣的含量：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量溶液，反應(yīng)生成沉淀，過濾并洗滌沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再與一定量的溶液恰好完全反應(yīng)。溶解沉淀時(shí)________（填“能”或“不能”）使用稀鹽酸，原因是____________。

（3）若消耗了的溶液40.00 mL，則100 mL該血液中含鈣________g。

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