下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　　）
A、在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B、用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、氯水和活性炭使紅墨水褪色，能用同一原理解釋
D、濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),電解原理,氨的物理性質(zhì),二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：A．生石灰可與水反應(yīng)，并放出熱量，結(jié)合氨氣易揮發(fā)的性質(zhì)解答；
B．電解熔融NaCl，生成鈉和氯氣；
C．氯水具有強(qiáng)氧化性，而活性炭起到吸附作用；
D．濃硫酸具有吸水性，而鹽酸易揮發(fā)．
解答： 解：A．生石灰可與水反應(yīng)，并放出熱量，氨氣易揮發(fā)，可用于制備氨氣，故A正確；
B．電解熔融NaCl，生成鈉和氯氣，如電解氯化鈉溶液，則生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．氯水具有強(qiáng)氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有吸水性，而鹽酸易揮發(fā)，長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，故D正確．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氨氣、氯氣、電解以及濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+�、劭隙ê蠸O32-  ④可能含有I-．
A、①②B、①②③
C、②③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰電池廣泛用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中．鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜和碳材料構(gòu)成．此種鋰電池在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．

（1）寫出鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)及總反應(yīng)．
（2）從下面所給電對(duì)中選擇合適的電對(duì)，利用其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)．
E°（
Li
Li+
）=-3.045V；E°（
Cl2
Cl-
）=1.360V；E°（
S
S2-
）=-0.310V；E°（
S4+
S
）=-0.520V
（3）常溫下，若電池反應(yīng)系數(shù)為整數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)為1.0×103 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓．
（4）該反應(yīng)的熵是增加還是減少？反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種一鹵代烴3.925g跟足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，用HNO3中和過量的燒堿再加適量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，則該有機(jī)物可能是（　　）
A、溴乙烷B、氯乙烷
C、一氯丙烷D、氯仿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B、搖頭丸經(jīng)過消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別大麻和搖頭丸
D、氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若開始時(shí)放入1mol N2和3molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）若開始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
mol和
 
mol；
（3）若開始時(shí)放入x mol N2、6molH2和2molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
，y=
 
，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量
 
（選填一個(gè)編號(hào)）作，出判斷的理由是
 
；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/m011.01.51.01.0
①若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③下列說(shuō)法正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．
②當(dāng)生成19.8g的Ka2FeO4時(shí)，隔膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m右一△m左）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol AB的同時(shí)，生成nmol的B2
D、A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A、乙醇與乙酸
B、苯和溴苯
C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D、葡萄糖與水的混合液

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同步練習(xí)冊(cè)答案