Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． 向水中通入氯氣：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． Na與H₂O反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• D． H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na₂O₂固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na₂O₂═4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

Answer 1

分析 A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；
B、氯氣和水反應生成的次氯酸是弱電解質，不能拆成離子；
C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，結合電話守恒和原子守恒分析判斷；
D、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應實質分析可知，水中¹⁸O在氫氧根離子中；

解答 解：A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、氯氣和水反應生成的次氯酸是弱電解質，不能拆成離子，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，結合電話守恒和原子守恒分析判斷，離子方程式正確為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C正確；
D、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應實質分析可知，水中¹⁸O在氫氧根離子中，反應的離子方程式為：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═2OH^-+2¹⁸OH^-+4Na⁺+O₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質及守恒的應用，題目難度不大．