Question

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，下列反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是（　�。�

• A、光照
• B、加入NaOH固體
• C、加入水
• D、加入CaCO₃固體

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．光照條件下，HClO分解；
B．NaOH和HClO反應(yīng)；
C．加入水，溶液體積增大，溶液濃度反而降低；
D．HClO酸性比H₂CO₃弱的酸，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答： 解：A．光照條件下，HClO分解，HClO濃度降低，故A錯誤；
B．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，HClO濃度降低，故B錯誤；
C．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液濃度反而降低，故C錯誤；
D．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，HClO的酸性比H₂CO₃弱，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響，難度不大，C選項中注意加入水，溶液濃度降低，根據(jù)平衡常數(shù)理解平衡移動方向．