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【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是

A. 電解食鹽水制備金屬鈉 B. 電解氯化鋁制備金屬鋁

C. 用MgO與CO熱還原法制備單質鎂 D. 加熱分解Ag2O制備金屬銀

【答案】D

【解析】A．Na是活潑金屬，如果電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電生成氫氣，得不到鈉，應該電解熔融氯化鈉冶煉，選項A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物不能導電，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁制備鋁，選項B錯誤；C、鎂的還原性強于碳，不能用MgO與CO熱還原法制備單質鎂，選項C錯誤；D、金屬活動順序表中排在銅后面的金屬氧化物不穩(wěn)定受熱分解產生金屬單質，故加熱分解Ag2O制備金屬銀，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備苯甲酸的反應原理及有關數據如下：

名稱

相對分子質量

性狀

熔點

沸點

溶解度

甲苯

92

無色液體

-95℃

110℃

不溶于水

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122℃

248℃

微溶于水

高錳酸鉀

158

易溶于水

實驗過程如下： ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數滴乙醇。 ②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現象；乙醇的作用是____________________。

（2）②中過濾出的沉淀是____________________。

（3）③中測定熔點時，發(fā)現到130℃ 時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。

（4）提純苯甲酸粗產品的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的描述不正確的是

A. 有機物的核磁共振氫譜圖中有4種類型的氫原子吸收峰

B. 用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體

C. 有機反應涉及取代反應和消去反應兩種類型

D. 1 mol 一定條件下最多可以與6 mol H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質。設計并完成如下實驗：

已知：氣體A為氫化物，固體B是光導纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。

請回答：

(1)固體X的化學式為__________。

(2)寫出反應C→D的離子方程式__________。

(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140 g·mol－1)和H2，寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表格是元素周期表的一部分，請按要求填空

（1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化學鍵類型為__________________

（2）寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式_________________

（3）寫出由③形成的單質的電子式_________________

（4）列舉元素⑦形成的氧化物一種用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，

天津市有著豐富的海水資源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很豐富，某化學興趣小組先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。請回答下列問題

回答下列問題：

（5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列舉2種)

（6）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，常溫下，Br2的顏色為___________________。

吹出的溴用純堿溶液吸收，吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，當吸收1mol Br2時，轉移的電子數為________mol．

（7）從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/(g·L-1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，產品1的化學式為________________。產品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液，當Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為_________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)

（8）欲由MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時，實驗能取得成功的關鍵操作或條件是_________。

采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取_____________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無影響”）。

a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）

b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶。（_________）

（4）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列7種化學符號：；；；；；；

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質量數相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數相等，但質子數不相等的是______和______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。為了真正減輕煤燃燒產生的污染，你認為下列措施可取的是（　　）

A.盡量用大塊狀的燃煤B.通入過量的空氣

C.煤粉中摻進適量的生石灰D.高煙囪降低污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關材料的敘述中，錯誤的是

A. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能

B. 硅單質是光導纖維的主要成分

C. 硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃、水泥等

D. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的

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