硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著.近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點,NO亦被稱為“明星分子”.請回答下列問題.
(1)NO的危害在于
ACD
ACD
(填標(biāo)號).
A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合
(2)在含Cu
+離子的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu
+和亞硝酸根離子(NO
2-)在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式:
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
.
(3)已知NH
3和Cl
2會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成N
2和NH
4Cl.現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應(yīng)為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復(fù)到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至三分之二處.
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
.
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
.
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
bc
bc
(填標(biāo)號).
a、氧化性 b、還原性 c、堿性 d、熱不穩(wěn)定性
Ⅱ(1)將SO
2通入由CuSO
4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則SO
2在上述反應(yīng)中的作用是
c
c
(填標(biāo)號).
a.漂白劑 b.氧化劑 c.還原劑
(2)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用H
2O
2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
.
(3)用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱.則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱:A
H2SO4
H2SO4
,B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
,C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學(xué)式).