(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。
（1）A元素的名稱為      （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：             。
（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預測52號元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（  ）
A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝                                   （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。
(一) （1）碳  （2）。  （3）三、ⅡA     (4) H2SO4
（二）（1）五   ⅥA  （2）BD
（3）b＝ a+1     b=a+11    b=a+25  （寫出b與a所有可能的關(guān)系）
（一）D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，因此D是S元素。A原
子的最外層上有4個電子，說明A是ⅣA元素，又因為A的原子序數(shù)是四種元素中序數(shù)最小的，所以A只能C元素。根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，說明E是MgO，即B為O元素，C是Mg元素。
（二）（1）依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可以計算出元素的位置，52－2－8－8－18＝16，因此該元素位于第五周期。又因為第五周期有18種元素，所以該元素位于ⅥA族。
（2）依據(jù)元素周期律可得出選項BD不可能。
（3）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第ⅡA族和第ⅢA族元素若是第二、三周期，則相差1；若為第四、五周期則相差11；若是第六、七周期則相差25
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
元素代號
M
Q
R
T
X
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常見化合價
＋2
＋3
－1
－2
＋6，－2
（1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_________(填寫元素符號)，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是________________.
（3）Q的最高價氧化物是______________(填寫化學式)最高價氧化物對應水化物為____________(填寫化學式)，它是__________氫氧化物．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙）。請回答下列問題：  
（1）B、F的元素名稱B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的電子式為             , 乙的結(jié)構(gòu)式                。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式                                  。
（3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式                                  。
（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應產(chǎn)生氣體的離子方程式                                                         。
(5)E、F的非金屬性      強（填元素符號）；原因是                             ；
并用一條化學方程式驗證                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是(　　)
A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A
B．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)<r(An＋)
C．微粒C是稀有氣體元素的原子
D．原子半徑關(guān)系是：r(A)<r(B)<r(C)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D2C的電子式__；
(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，反應的離子方程式為：                  ；
(5)有人認為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是：                  
                                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在離子RO3n -中共有x 個核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為A ，則R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（     ）
A． A + n + 48 – xB．A + n + 24 – x
C．A - n + 24 – xD．A - n - 24 – x

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)相等，下列敘述不正確的是()
A
 
C
 
B
 
A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B
B、A元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸
C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質(zhì)
D、C元素的單質(zhì)是非金屬中唯一能跟水反應的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：
(1)寫出下列元素的符號A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aAn+ 與 bB2— 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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