【題目】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰請回答：

（1）B是 ______ ，C是 ______ 請?zhí)顚懟瘜W(xué)式；

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

【答案】Cl2 H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3

【解析】

A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體，為氯氣，單質(zhì)C是無色氣體，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。

A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體，為氯氣，單質(zhì)C是無色氣體，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。

（1）B為氯氣，Cl2，C為氫氣，H2；

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2：1，則三種成分的質(zhì)量比為________。

（2）等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

（3）同溫同壓下，某容器充滿CO2重122 g，充滿NO氣體重115 g，現(xiàn)充滿某氣體B重123 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

（4）有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol－1。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A，則A的分子式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時A為0.2mol 、B為0.5mol）

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)反應(yīng)開始時至4min時，A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)4min時，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)值

5×104

2

1.9× 10﹣5

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25℃時，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是

A. 電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族

D. 電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是( )。

A.化合、置換、分解、復(fù)分解

B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、復(fù)分解、分解

D.置換、化合、分解、復(fù)分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程。

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>

（實(shí)驗(yàn)原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（實(shí)驗(yàn)步驟）

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

（問題討論）

a.按步驟(1)裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)______。

b.在(5)中，當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇，實(shí)驗(yàn)操作流程如下:

在上述實(shí)驗(yàn)操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。

（2）寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（6）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生，寫出檢驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。

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