【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:
下列說法正確的是
A. 上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性
C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D. 實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
【答案】C
【解析】
飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫,使溶液pH變?yōu)?/span>4.1,說明溶液顯酸性,Na2CO3顯堿性,Na2SO3顯堿性,NaHCO3顯堿性,而NaHSO3顯酸性,說明反應產(chǎn)生了NaHSO3,同時放出二氧化碳,I中的溶液應為NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固體,將NaHSO3轉化為Na2SO3,再次充入SO2,將Na2SO3轉化為NaHSO3,得到過飽和的NaHSO3溶液,由NaHSO3過飽和溶液結晶脫水制得Na2S2O5,發(fā)生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O,據(jù)此分析解答。
A.上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,故A錯誤;
B.SO2作漂白劑時,未發(fā)生氧化還原反應,沒有表現(xiàn)還原性,故B錯誤;
C.根據(jù)上述分析,上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換,否則得不到過飽和的NaHSO3溶液,故C正確;
D. “結晶脫水”是加熱固體分解,應該在坩堝中進行,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知:②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_______0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應采取的措施是_____(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是______________________。
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質A-F是我們熟悉的單質或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;適當?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化。
(1)G溶液中溶質的化學式為_____________。
(2)請寫出反應D→F的化學方程式:_________。
(3)檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________(填物質的化學式);現(xiàn)象是____________。
(4)E物質可與石灰乳反應制取漂白粉,寫出漂白粉的有效成分_________。
(5)寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
(6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是:____,反應過程中的化學方程式為:____,______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)電爐冶煉時,焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應的化學方程式為____________________________。
(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應的離子方程式為____________________________。
(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
(4)電解CuSO4溶液時,陽極的電極反應式為___________________________。
(5)已知H2CO3的一、二級電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時發(fā)生的反應為:
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序,檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
(6)若該冶煉廢渣中錫的質量分數(shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.若A(g)+B(g)C(g)△H<0,則正反應的活化能小于逆反應的活化能
B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.甲烷和氯氣反應與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D.已知某溫度下Ksp(Ag2S)=6×10一50,Ksp(AgC1)═2×l0一10,則2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2C1﹣(aq)的平衡常數(shù)約為6.7×1029
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ,(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極,模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是
A.N是陰離子交換膜
B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生
D.X電極反應式為4OH——4e—=O2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請回答:
(1)燒瓶中反應的化學方程式是_____;
(2)裝置B中盛放液體是_____,氣體通過裝置B的目的是_____;裝置C中盛放的液體是_____,氣體通過裝置C的目的是_____;
(3)燒杯E中盛放的液體是_____;
(4)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質:①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O (g )劇烈反應;為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加_____裝置;
(5)當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為_____mol,生成的氯氣需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。
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