【題目】1)已知氨氣的化學(xué)式是NH3,其摩爾質(zhì)量為____;6.8g NH3的物質(zhì)的量為___mol,其標準狀況下的體積為___L,其含NH3分子的個數(shù)為___,含有氫原子的個數(shù)為_____。

2)在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。______、__________、________________

312.4 g Na2R0.4 mol Na+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________

【答案】17g/mol 0.4mol 8.96 2.408×1023(0.4NA) 7.224×1023(1.2NA) 2NA1.204×1024 120 g 2 8 62 g·mol-1

【解析】

1N的相對原子質(zhì)量為14,H的相對原子質(zhì)量為1,所以NH3摩爾質(zhì)量為17g/mol;6.8g NH3的物質(zhì)的量為;標況下的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L;含NH3分子的個數(shù)為2.408×1023(0.4NA),含氫原子物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol,所以個數(shù)為7.224×1023(1.2NA);

22molCONH22的分子數(shù)為2 NA1.204×1024;其質(zhì)量為2mol×60g/mol=120 g;含2molO,8molH;

312.4 g Na2R0.4 mol Na+,則其物質(zhì)的量為0.2mol,所以其摩爾質(zhì)量為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是

A. 確定分子式為C2H6O的有機物的結(jié)構(gòu)

B. 測定Na2ONa2O2混合物中Na2O2的含量

C. 測定Na2SO4x H2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目

D. 比較Fe3Cu2對雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:

混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);(、或”)

求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)c(Cl)c(M)=_____mol/L;

c(H)c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(、、或”)

⑶已知:難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020,則常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________

⑷已知:溫度和濃度相等時,氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下,下列4種溶液:

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LNaOH的混合溶液

pH由大到小順序排列___________(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題:

(1)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。NO、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________。

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

BNH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)3/4O2(g)===1/2N2(g)3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理,O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬CaD所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述CaD合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×1023 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn______________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤和石油是化工原料的重要來源,從石油中獲得A,是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B,B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為121,且B是常見的有機溶劑。工業(yè)上可以通過以下途徑獲得A、B。

(1)由煤得到煤焦油的方法稱為________;由石蠟油獲得A的方法稱為________。

(2)AB中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)。

(3)寫出B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________(寫一個即可,并注明反應(yīng)條件)。

(4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料:苯酚()和丙酮(),生產(chǎn)流程如下:

已知反應(yīng)①是加成反應(yīng),C的一氯代物有5種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氣體有機物A是一種重要的化工原料,其在標準狀況下的密度為。已知乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。

(1)C中的官能團名稱是________;⑥的反應(yīng)類型是________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________(反應(yīng)條件忽略)。

(3)下列說法正確的是________(填序號)。

A.淀粉發(fā)生反應(yīng)①后直接加入銀氨溶液可以檢驗D的生成

B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.反應(yīng)⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

D.①和④的反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OHOHH0,下列敘述正確的是(

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,cOH)降低

B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉,cH)增大,水的電離程度增大

C.由水電離出的cH+=1×1012mol/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱,Kw增大,pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)請寫出裝有銅網(wǎng)的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

(2)不斷鼓入空氣,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化氧化反應(yīng)是____反應(yīng)(吸熱放熱”)

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___;乙的作用是___。

(4)反應(yīng)進行一段時間后,集氣瓶收集到的氣體主要是___。

(5)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,要除去該物質(zhì),選擇的試劑是__(填寫字母)

a.氯化鈉溶液 b. c.碳酸氫鈉溶液 d.金屬鈉

再通過___(填實驗操作名稱)即可得到乙醛。

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