【答案】
分析:1.X為無色液體,推斷X為H
2O;
2.D具有兩性,可知D為Al
2O
3或Al(OH)
3,而Al
2O
3要經(jīng)過氫氧化鋁脫水或鋁直接與氧氣化合而得,圖中顯然不具備這樣的條件,因此D為Al(OH)
3,D由A反應(yīng)而來,A中含鋁元素;
3.因為D遇I溶解,可知I為強酸或強堿,但I由J一路反應(yīng)而來,又有J為第二周期元素的氣態(tài)氫化物,因此J為非金屬氫化物,I為強酸,而L+X生成I+K,只有硝酸的生成(3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO)符合這一模式,I為HNO
3;L為NO
2,K為NO,由NO+F到NO
2,F(xiàn)為O
2.順便也可知J中含氮元素,J為NH
3;
4.因為C也為第二周期元素的氣態(tài)氫化物,而第二周期元素的氣態(tài)氫化物一般只研究碳與氮元素的氫化物(若C為HF,則A為AlF
3,不合題意;而硼的性質(zhì)一般不做研究,否則要給提示或條件),J為NH
3,所以C為烴類,A為碳與鋁的化合物,結(jié)合給出的質(zhì)量分數(shù),A為Al
4C
3,它與水發(fā)生水解反應(yīng)時,碳元素的價態(tài)不變,因此產(chǎn)物C為甲烷(CH
4),它與F(氧氣)反應(yīng)除水之外的產(chǎn)物H為CO
2.A+X=C+D反應(yīng)方程式:Al
4C
3+12H
2O→4Al(OH)
3+3CH
4↑;
5.因為H與G反應(yīng)生成D(Al(OH)
3),G由D反應(yīng)來,因此G為偏鋁酸鹽,E為強堿,因為E由短周期元素化合物B與水反應(yīng)來,所以E為NaOH,G為NaAlO
2,因為B+水生成NaOH+O
2,所以B為Na
2O
2.依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題.
解答:解:1.X為無色液體,推斷X為H
2O;
2.D具有兩性,可知D為Al
2O
3或Al(OH)
3,而Al
2O
3要經(jīng)過氫氧化鋁脫水或鋁直接與氧氣化合而得,圖中顯然不具備這樣的條件,因此D為Al(OH)
3,D由A反應(yīng)而來,A中含鋁元素;
3.因為D遇I溶解,可知I為強酸或強堿,但I由J一路反應(yīng)而來,又有J為第二周期元素的氣態(tài)氫化物,因此J為非金屬氫化物,I為強酸,而L+X生成I+K,只有硝酸的生成(3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO)符合這一模式,L為NO
2,K為NO,由NO+F到NO
2,F(xiàn)為O
2.順便也可知J中含氮元素,J為NH
3;
4.因為C也為第二周期元素的氣態(tài)氫化物,而第二周期元素的氣態(tài)氫化物一般只研究碳與氮元素的氫化物(若C為HF,則A為AlF
3,不合題意;而硼的性質(zhì)一般不做研究,否則要給提示或條件),J為NH
3,所以C為烴類,A為碳與鋁的化合物,結(jié)合給出的質(zhì)量分數(shù),A為Al
4C
3,它與水發(fā)生水解反應(yīng)時,碳元素的價態(tài)不變,因此產(chǎn)物C為甲烷(CH
4),它與F(氧氣)反應(yīng)除水之外的產(chǎn)物H為CO
2.A+X=C+D反應(yīng)方程式:Al
4C
3+12H
2O→4Al(OH)
3+3CH
4↑;
5.因為H與G反應(yīng)生成D(Al(OH)
3),G由D反應(yīng)來,因此G為偏鋁酸鹽,E為強堿,因為E由短周期元素化合物B與水反應(yīng)來,所以E為NaOH,G為NaAlO
2,因為B+水生成NaOH+O
2,所以B為Na
2O
2.綜上所述判斷出的各物質(zhì)為:A為Al
4C
3 ;B為Na
2O
2;C為CH
4;D為Al(OH)
3;E為NaOH;F為O
2;G為NaAlO
2;H為CO
2;I為HNO
3;為NH
3;K為NO;LNO
2;X為H
2O;
(1)依據(jù)分析推斷得到A、B、C分別為:Al
4C
3、Na
2O
2、CH
4,故答案為:Al
4C
3;Na
2O
2;CH
4;
(2)反應(yīng)③為2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2;反應(yīng)中過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng),氧元素化合價從-1價變化為0價,-2價,反應(yīng)中每生成lmolF(O
2)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×10
24,故答案為:1.204×10
24;
(3)反應(yīng)④是氨氣的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為:4NH
3+5O
24NO+6H
2O,故答案為:4NH
3+5O
24NO+6H
2O;
(4)反應(yīng)②是二氧化碳氣體通入偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2AlO
2-+CO
2+3H
2O=2Al(OH)
3↓+CO
32-或AlO
2-+CO
2+2H
2O=2Al(OH)
3↓+HCO
3-;反應(yīng)⑤是氫氧化鋁在硝酸中溶解的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)
3+3H
+=Al
3++3H
2O,
故答案為:2AlO
2-+CO
2+3H
2O=2Al(OH)
3↓+CO
32-或AlO
2-+CO
2+2H
2O=2Al(OH)
3↓+HCO
3-;Al(OH)
3+3H
+=Al
3++3H
2O;
(5)反應(yīng)①是甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應(yīng),每1.00g CH
4與足量的F(O
2)作用,恢復到25℃水為液體,放出55.6kJ熱量;依據(jù)化學方程式計算1mol甲烷燃燒放熱為889.6KJ;
反應(yīng)的熱化學方程式為:CH
4(g)+2O
2(g)
CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-889.6kJ?mol
-1,
故答案為:CH
4(g)+2O
2(g)
CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-889.6kJ?mol
-1.
點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,反應(yīng)現(xiàn)象的分析,化學方程式、離子方程式、熱化學方程式的書寫方法和計算應(yīng)用,物質(zhì)性質(zhì)的分析,現(xiàn)象的推斷是解題關(guān)鍵.題目難度中等.