【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說法中正確
A. 放電時K+移向負極
B. 放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2-2e-===2H+
C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
【答案】C
【解析】本題考查原電池和電解池工作原理。放電是原電池,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動;充電是電解池,充電時陽極與電源正極相連,陰極與電源負極相連。
A.放電時,該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,所以K+移向鎳電極,故A錯誤;B.已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時碳電極作負極,H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極式為:H2-2e-+OH-=2H2O,故B項錯誤;C.由圖分析可知,放電時,鎳電極為正極,NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C項正確;D.該電池充電時,碳電極得電子發(fā)生還原反應(yīng),作陰極,應(yīng)與外接電源的負極相連,故D項錯誤。本題正確答案為C。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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【題目】已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu):各NH3分子間距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中二個NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體的種數(shù)有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】在相同溫度和壓強下,三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣,下列說法正確的是( )
A.三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1
C.三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1D.三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力,下列含有上述兩種相互作用力的晶體是( )
A. 碳化硅晶體 B. Ar晶體
C. NaCl晶體 D. NaOH晶體
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【題目】下列說法錯誤的是
A.溶液能透過半透膜,而膠體和濁液均不能
B.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小
C.硫酸鋇幾乎不溶于水,所以它是非電解質(zhì)
D.CO2溶于水能導(dǎo)電,但是它卻是非電解質(zhì)
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【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是( 。
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物,兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見,AlCl3屬于 ( )
A. 由極性鍵形成的極性分子
B. 由極性鍵形成的非極性分子
C. 由非極性鍵形成的極性分子
D. 由非極性鍵形成的非極性分子
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A. 2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
C. 1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價健總數(shù)為NA
D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中,6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA
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