把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的體積為（　�。�
A、11.2升
B、67.2升
C、4.48升
D、33.6升
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中發(fā)生3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，由不足的物質(zhì)代入離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算．
解答： 解：n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，n（H+）=8mol+2×2mol=12mol，
 由3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反應(yīng)需要消耗4molNO3?，消耗16molH+，顯然H+不足，
設(shè)標(biāo)況下放出的氣體的V，則：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
     8mol         44.8L
     12mol         V
所以V=
12mol×44.8L
8mol
，解得V=67.2L
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸性質(zhì)、離子方程式的計(jì)算等，難度中等，學(xué)生習(xí)慣用硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，容易忽略硫酸電離出的H+造成錯(cuò)解，要重視離子方程式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用向上排氣法收集氯氣時(shí)，判斷瓶中氯氣是否充滿可選用（　　）
A、沾有酚酞的濾紙條
B、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
C、沾有氫氧化鈉濃溶液的濾紙條
D、用鼻子聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于CO和N2的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、體積相等時(shí)質(zhì)量一定相等
B、電子數(shù)相等時(shí)具有相等的原子數(shù)
C、同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等
D、質(zhì)量相等時(shí)具有相等的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Cl2消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)之前，需要把水放在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間的主要目的是（　�。�
A、增加水中氧氣的含量
B、提高水溫
C、除去次氯酸
D、利用紫外線殺菌
E、利用紫外線殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、NA個(gè)甲烷分子和1mol甲烷的質(zhì)量相等
C、2L 1mol?L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D、常溫下，0.05mol CO和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ?moL-1
（2）寫(xiě)出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 

（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是
 
某氫氧燃料電池釋放228.64kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）在25℃時(shí)，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解400mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后停止通電，在一個(gè)石墨電極上有1.28g Cu生成，且兩極生成體積相同的氣體．試回答下列問(wèn)題：
①總反應(yīng)式為
 
．
②電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為
 
．
③電解后溶液的PH=
 
（不考慮溶液體積變化）．
④若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，應(yīng)加入
 
mol 的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、D、E、G、M、R、X、Y、Z之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，A具有磁性；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是
 
；化合物G中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
；R的化學(xué)式是
 
．
（2）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
 
．
（3）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為
 
．
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖（如圖2），并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列問(wèn)題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體
 
g．
（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱(chēng) 托盤(pán)天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器            
序號(hào) a b c d e f
（3）配制過(guò)程中所用的玻璃儀器主要有
 
．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 

①稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是
 
．

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