【題目】在反應2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為 ( )
A. 1:1 B. 3:4 C. 4:3 D. 2:1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在,需要加入試劑__________________________(寫化學式)。
(2)用離子方程表達下列反應:
①中生成氣體A:_____________________________________________。
②中生成溶液H:_______________________________________。
(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在,請?zhí)?/span>0mol/L)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3- 等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2SO2+O22SO3是制備硫酸的重要反應,下列說法正確的是
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大
C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明有BaSO3沉淀生成
D. 保持容器體積不變,充入N2使容器壓強增大,正逆反應速率均不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明,化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關,鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量或生成1mol化學鍵時所釋放的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結構為正四面體,4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結構如圖所示,則上表中X約為
A. 410B. 335C. 360D. 188
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0~10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com