【題目】下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：

（1）標(biāo)簽上鈣含量中，鈣是指 ；（填元素、單質(zhì)、化合物、其他）

（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有CaCO3，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是 ；

（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳 67.2亳升。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計算過程）

【答案】（1）元素（2）醋（3）1.2%

【解析】

試題分析：（1）標(biāo)簽上鈣含量中，鈣是指元素；（2）檢驗(yàn)此鹽中是否含有CaCO3，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是；食醋；

（3）解：n（CO2）=0.0672 L/（22.4L/mol）=0.003mol

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 1mol

0.3g 0.003mol

m（Ca）=0.3g×40/100=0.12g

w（Ca）%=（0.12g/10g）×100%=1.2%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一個12C原子質(zhì)量為ag, 有一種X原子的質(zhì)量為bg.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),則X的相對原子質(zhì)量可表示為：

（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體 ②稀硫酸 ③銅片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固體 ⑤熔融的氯化鈉。

用以上物質(zhì)的序號填空：屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀_____________。

（3）反應(yīng)（未配平）：BrF3+H2O-Br2+O2+HBrO3+HF已知生成物中Br2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：

①配平后H2O 與HF物質(zhì)的量之比為 ；

②還原劑為 ；

③如有5molH2O參加反應(yīng)則參加氧化還原反應(yīng)的H2O物質(zhì)的量為 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中， 當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n＜e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下， CH4與 H2O（g）發(fā)生反應(yīng)： CH4（g） + H2O（g）＝CO（g） + 3H2（g）。設(shè)起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時 CH4的體積分?jǐn)?shù) φ（CH4）與Z和 T（溫度）的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H＞0

B．圖中 Z 的大小為 a＞3＞b

C．圖中 X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中 n（H2O）/n（CH4）=3

D．溫度不變時，圖中 X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 φ（CH4）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列材料屬于有機(jī)高分子合成材料的是

A. 不銹鋼水壺 B. 汽車玻璃 C. 真絲襯衫 D. 尼龍繩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是( )

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)====Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。請完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質(zhì)探究

設(shè)計下圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）。

（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是___________________。

（2）裝置B的作用是___________________。

（3）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

Ⅱ：制備HClO

（5）設(shè)計裝置E代替上圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。

①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語言回答） 。

②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有 、 （寫兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為 mol·L－1（用含M、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應(yīng)Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。

（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B．混合氣體的密度不變

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不變

（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號）。

A．降低反應(yīng)溫度

B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)span>）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強(qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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