有NaCl、FeCl3、CuCl2、CaCO3，能區(qū)分他們的最簡(jiǎn)單的試劑是（　�。�
A、鹽酸B、水
C、氫氧化鈉溶液D、酒精
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：NaCl、FeCl3、CuCl2、CaCO3分別溶于水得到無(wú)色溶液、黃色溶液、藍(lán)色溶液、不溶固體，以此可鑒別．
解答： 解：A．NaCl、FeCl3、CuCl2、CaCO3分別溶于鹽酸的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、黃色溶液、藍(lán)色溶液、氣體生成，現(xiàn)象不同可鑒別，但不是最簡(jiǎn)單方法，且消耗較多的酸，故A不選；
B．NaCl、FeCl3、CuCl2、CaCO3分別溶于水得到無(wú)色溶液、黃色溶液、藍(lán)色溶液、不溶固體，現(xiàn)象不同，可鑒別，且操作簡(jiǎn)單，為最簡(jiǎn)單方法，故B選；
C．NaCl、FeCl3、CuCl2、CaCO3分別與NaOH溶液混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、不溶固體，現(xiàn)象不同，可鑒別，但不是最簡(jiǎn)單方法，且消耗較多的堿，故C不選；
D．酒精與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的考查，注意最簡(jiǎn)單方法的選擇，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的AlCl3 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液
（1）求生成沉淀的質(zhì)量？
（2）若加入NaOH溶液為350mL，則生成沉淀質(zhì)量為多少克？
（3）當(dāng)加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的指示劑是：
 

（3）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C、滴定前，沒(méi)有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
D、滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有
 
；
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管；
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
 
．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
 測(cè)定序號(hào) 待測(cè)溶液的體積（mL） 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
 滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù) 
 1 20.00 0.50 20.78
 2 20.00 1.20 21.32
計(jì)算燒堿樣品的純度是
 
；
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g，但稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只減少2.9g，則此有機(jī)物不可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所得混合液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （OH-）
B、混合后溶液pH=7
C、混合后溶液中存在c （CH3COOH ）+c （CH3COO-）=c （Na+）+c （H+）
D、所得混合液中存在c （CH3COOH ）+c （CH3COO-）=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在一次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用約 0.10  mol?L-1的氯化鈉溶液400mL．
（1）現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應(yīng)選用
 
mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制此溶液時(shí)一定需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器還有（填名稱）
 
；
（3）配制 0.10mol?L-1的氯化鈉溶液時(shí)，正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）；
①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
（4）判斷下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次
 
；②定容時(shí)仰視刻度線
 
（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CH3COOH?CH3COO-+H+，下列不能說(shuō)明CH3COOH是弱酸的是（　�。�
A、用醋酸除去水壺中的水垢
B、0.01mol/LCH3COOH的pH＞2
C、常溫下，CH3COONa溶液的pH＞7
D、滴有石蕊溶液的CH3COOH溶液變紅，加入少量的CH3COONH4固體，溶液的顏色變淺

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