Question

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攬拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。

Answer 1

【答案】堿性 > 酸性 < 中性 > 8.5×10-5mol/L

【解析】

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好完全反應，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸堿性及溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關(guān)系；

（2）醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸發(fā)生電離，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可確定溶液的酸堿性及溶液中c(Na＋)與c(CH3COO－)的關(guān)系；

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，依據(jù)電荷守恒，可得出溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系，從而確定混合后溶液的酸堿性及醋酸體積與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系；

（4）濾液中PbI2達到沉淀溶解平衡，加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)，可求出c(Pb2+)。

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好完全反應，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈堿性；由于CH3COO-水解，導致其濃度減小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案為：堿性；>；

（2）醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸發(fā)生電離，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。答案為：酸性；<；

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，依據(jù)電荷守恒，可得出溶液中c(H+)=c(OH-)，從而確定混合后溶液呈中性；若二者剛好完全反應，則由于醋酸根離子的水解而使溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液呈中性，則說明醋酸過量，所以醋酸體積>氫氧化鈉溶液體積。答案為：中性；>；

（4）濾液中PbI2達到沉淀溶解平衡，加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)，可求出c(Pb2+)=；

答案為：8.5×10-5mol/L。