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4．通過量CO2于下列溶液中，出現渾濁的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．飽和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．飽和Na2CO3溶液

分析 A、碳酸不能與強酸鹽Ba（NO3）2反應生成強酸和弱酸鹽；
B、當CO2過量時生成碳酸氫鈣；
C、碳酸不能與強酸鹽Na2SO4反應生成強酸和弱酸鹽；
D、碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成溶解度較小的NaHCO3．

解答 解：A、因酸與鹽反應一般規(guī)律是：強酸與弱酸鹽反應生成弱酸和強酸的鹽，像本選項中碳酸不能與強酸鹽Ba（NO3）2反應生成強酸和弱酸鹽，所以自始至終也不出現渾濁，故A錯誤；
B、石灰水與CO2反應生成碳酸鈣沉淀，當CO2過量時，碳酸鈣又與二氧化碳和水繼續(xù)反應生成碳酸氫鈣而使沉淀消失．故B錯誤；
C、因酸與鹽反應一般規(guī)律是：強酸與弱酸鹽反應生成弱酸和強酸的鹽，由于碳酸的酸性小于H2SO4 的酸性，所以碳酸不能與Na2SO4反應，故C錯誤；
D、因碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了CO2的相關性質，酸與鹽反應一般規(guī)律是：強酸與弱酸鹽反應生成弱酸和強酸的鹽．但要注意在酸與鹽反應的問題上有些特例，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ（正）、υ（逆）與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（　�。�
A．X的濃度的減少B．Y的物質的量的減少
C．Y的濃度的減少D．X的物質的量的減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷中正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含少量水
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來鑒別鹽酸和醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，但不與水反應
B．泡花堿屬于鹽類
C．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量是98
B．2mol NO中含2mol氮和2mol O
C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同
D．1mol O22-的質量為34g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族
（2）B、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞H2S＞CH4 （填化學式）
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于離子 化合物（填“離子”或“共價”）；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑ 
（5）化合物E2F的水溶液中滴入 雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲醛在濃堿的條件下能發(fā)生歧化反應生成苯甲醇和苯甲酸鹽．某實驗小組利用該原理制備純凈的苯甲酸．

查閱相關文獻，可能用到的有關數據如下：
表1：有關物質的密度、沸點、溶解性
物質　相對分子
質量		密度/
（相對于水）		　　沸點/℃　　　　溶解性
苯甲醛1061.046178.8微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿
苯甲醇1081.042205.7溶于水，易溶于乙醇、醚、芳烴
苯甲酸1221.271249.2微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳
　苯甲酸鈉1441.442249.3溶于水和乙醇、甘油、苯、甲醇、微溶于乙醚
表2：苯甲酸為白色片狀晶體，熔點122.4℃，苯甲酸在水中的溶解度見下表
溫度/℃255095
溶解度/g0.170.956.8
實驗方法：在圖示反應裝置中，加入反應物攪拌下控溫55℃回流至瓶內物質成糊狀后完成．拆除裝置，往儀器a中加入適量水，攪拌使固體溶解，然后將反應混合物轉入分液漏斗中，用30ml萃取劑分3次萃取．往萃取后的水層中加入30g碎冰，在攪拌下慢慢加入濃HCl至濕潤的紫色石蕊試紙變紅，冰水浴中冷卻析出苯甲酸粗品．請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱，a三頸燒瓶，b（球形）冷凝管．
（2）為了進一步提純苯甲酸，通常采用重結晶法進行．在進行該實驗過程中需要趁熱過濾．將粗笨甲酸全溶后往往需要再加入少量蒸餾水的目的是為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸．
（3）將提燉后的產品進行洗滌、干燥．檢驗經上述操作后得到的是否是純凈的苯甲酸的常用方法是測定獲得產品的熔點是否是122.4℃．
（4）在整個過程中，若苯甲醛所取的質量為2.120g，最終獲取的純凈笨甲酸的質量為1.098g，則苯甲酸的產率為90.0%．
（5）某同學認為可從棄去的萃取有機層中獲取笨甲醇，為完成該實驗需要的玻璃儀器有溫度計、尾接管及蒸餾燒瓶、直形冷凝管、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Sn極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）由鋅片、鐵片和200mL硫酸組成的原電池，當在鐵片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，硫酸恰好消耗一半，則產生這些氣體時，共消耗鋅的質量為4.875g；有9.03×1022 個電子通過了導線，原硫酸物質的量濃度為0.75mol/L（設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學興趣小組根據反應：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，實驗的簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條的質量為0.24g．鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.224L（設已折換成標準狀況下的對應的氣體體積），下列關于該實獫的敘述不正確的是（　�。�
A．實驗前應檢驗裝置的氣密性
B．裝置乙中的水不可以用NaCl溶液代替
C．讀數時，應使裝置乙和裝置丙中的液面處于同一水平面上
D．鎂原子的摩爾質量為24.0 g．mol-1

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