【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中:K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B. 水電離的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D. = 1×10—13mol/L的溶液中:K+、Cu2+、Cl—、NO3—
【答案】D
【解析】A. 中性溶液中Fe3+不能大量共存,A錯(cuò)誤;B. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中水的電離被抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,如果顯酸性[Al(OH)4]-、CO32-均不能大量共存,B錯(cuò)誤;C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,如果顯堿性Fe2+不能大量共存,如果顯酸性,亞鐵離子和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),且與鋁反應(yīng)得不到氫氣,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D. = 1×10-13mol/L的溶液中氫離子濃度是0.1mol/L,溶液顯酸性,K+、Cu2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng),可以大量共存,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO、CO、NH、Na+、K+。為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是( )
A. c(NH)>c(SO)
B. 一定存在Cl-、SO、CO、NH,一定不存在Na+、K+
C. c(CO)=0.05 mol·L-1
D. 至少存在四種離子,且c(Cl-)≥0.05 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】舉重運(yùn)動員上臺比賽前常在手上抹一種白色粉末(主要成分是MgCO3),有關(guān)MgCO3的分類說法錯(cuò)誤的是
A. 單質(zhì) B. 化合物 C. 鎂鹽 D. 碳酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,它的結(jié)構(gòu)簡式為
,以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為
下列說法正確的是
A. 有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上
B. 有機(jī)物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是B
C. 有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
D. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗4 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鎂、鋁、銅三種金屬粉末組成的混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,濾液中存在的離子有( )
A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,生成的有機(jī)物只有一種的是
A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空:
(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中正確的是______________(填字母序號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
(2)在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。
(3)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色退去,F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)________________。
②高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應(yīng):
10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。
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