【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是

A.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:+H+H2O===Al(OH)3

B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C.原混合溶液中的的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

【答案】C

【解析】

試題分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a線表示AlO2-減少,第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-減少,此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A.Na2CO3,NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng):AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,故A正確;B.第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的,故B正確;C.第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,CO32-+H+═HCO3-,可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比,故C錯(cuò)誤;D.鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng),氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,故D正確;故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO32H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O;雙氧水的作用是______________。

(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______。

A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2

(3)有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中,調(diào)節(jié)pH=4時(shí),所得濾渣B的成分的化學(xué)式為______________,濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子是______________。

(4)將濾液B通過(guò)______________、______________,過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體。

(5)測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí),應(yīng)將其放入______________中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱(chēng)量,測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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A.電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span>
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C.H2SO4→H2
D.HNO3→N2

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