（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。
（1）KI　I2　Br2　K2SO4　KBr
（2）①1�、�3　16KI　9　③5 mol
（1）根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價(jià)降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。
（2）①如果I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知共失電子16 mol，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO3→Br2共得電子10 mol，即Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，所以H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4=8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則
16KI　～　16e－　～　8I2
10    y
解得y＝5 mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol（不考慮N2O4）．請?zhí)羁眨?br />�。�1）混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol．
（2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．
　 （3）該反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)________（填升高、降低、不變）．
　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4—時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是     mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是                ，又變?yōu)樽攸S色的原因是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(　　)
A．1：1：1 B．2：2：1C．2：3：1 D．4：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（   ）
A．蘋果汁中含有Cu2+B．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
C．蘋果汁含有OH- D．蘋果汁含有Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應(yīng)式①。
（2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有    mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)               
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0．050 mol MnO2時(shí)，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0．30 mol，請你分析可能的原因?yàn)開__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案