常溫時,下列敘述正確的是(  )

A.稀釋pH10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低

BpH均為5HClNH4Cl溶液中,水的電離程度相同

CNaOHCH3COONa的混合溶液中,c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

C

【解析】稀釋pH10的氨水,溶液中c(OH)減小,而溫度不變KW不變,故c(H)增大,A項錯誤;pH均為5HClNH4Cl溶液中,前者抑制水的電離,而后者促進水的電離,故水的電離程度不同,B項錯誤;根據(jù)溶液的電中性,C項正確;pH與體積均相同的硫酸和醋酸,后者物質(zhì)的量遠大于前者,D項錯誤

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應。下列有關說法正確的是(  )

A.充分反應后轉(zhuǎn)移1.8 mol電子

B.H2SO4只作氧化劑

C.若不加熱應生成H2

D.消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6 g

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列應用與鹽類的水解無關的是(  )

A.純堿溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑

C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A(解析版) 題型:選擇題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.06.0間,通過電解生成FeOH3膠體。FeOH3有吸附性,可吸附污物使之沉積下來,具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示,下列說法錯誤的是( 。

AX電極是負極,電極反應式為CH48e4CO32-=5CO22H2O

B鐵作陽極,失去電子生成Fe2

C工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極

D污水中存在反應4Fe210H2OO2=4FeOH38H

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷B(解析版) 題型:選擇題

關于10 mL 0.1 mol·L1NH3·H2O溶液,下列說法正確的是(  )

A25 ℃時,若溶液的pH11,則Kb(NH3·H2O)1×106 mol·L1

B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L1 HCl,所得溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L1 HCl,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷B(解析版) 題型:選擇題

能說明0.1 mol·L1NaHA溶液一定呈酸性的是(  )

稀釋時,溶液中c(OH)增大

溶液的pH<7

溶液中c(Na)c(A2)

溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應

A①②③④ B①③④ C①③ D②④

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質(zhì)溶液練習卷A(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(  )

A0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

BNH4Cl溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pHKW均增大

CpH4CH3COOH溶液和pH4NH4Cl溶液中,c(H)不相等

D.在NaHCO3溶液中:c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A(解析版) 題型:選擇題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑,500 K時有催化反應:CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是(  )

A.納米技術的應用,提高了催化劑的催化性能

B.縮小容器體積,平衡向正反應方向移動,CO的濃度減小

C.溫度越低,越有利于CO催化加氫

D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關離子反應或離子方程式的敘述中,正確的是(  )

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,Fe3、ClBa2、Br能大量共存

B.惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

C.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為4Mg6HNO3=4Mg2NH4+3H2O

D.將10 mL 0.1 mol·L1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3BaSO4的物質(zhì)的量之比為12

 

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