Question

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ）
A.金屬原子化熱：Na＜Mg＜Al
B.晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
C.鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H
D.熔點：

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根據(jù)金屬鎂、鋁和鈉的熔點可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關(guān)系為：Al＞Mg＞Na，故A正確；B、離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，離子半徑Br﹣＞Cl﹣＞O2﹣ ， 離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，所以NaBr＜NaCl＜MgO，故B正確；
C、非金屬性強到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故C正確；
D、 形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點減小， 分子間氫鍵，熔沸點升高，所以熔點： ＞ ，故D錯誤；
故選D．