【題目】將23gNa、18gAl、56gFe分別投入盛有200g 7.3%的鹽酸中（氣體體積均在相同狀況下測定）,下列分析正確的是(　 　)

A. 產(chǎn)生的氣體體積之比為5：2：2

B. Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多

D. Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

【答案】A

【解析】n(Na)= =1mol，n(Al)= =mol，n(Fe)= =1mol，n(HCl)= =0.4mol，反應(yīng)關(guān)系式依次為Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，由此可知鹽酸不足，HCl完全反應(yīng)。A、由于鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，加上鈉不僅要和鹽酸反應(yīng)，還和水反應(yīng)生成H2，所以Na和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為0.5mol，而Al、Fe與鹽酸反應(yīng)生成的氣體均為0.2mol，產(chǎn)生的氣體體積之比為5：2：2，故A 正確；B、Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，沒有鈉多，與鐵一樣，故B錯誤；C、鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的少，故C錯誤；D、鈉是性質(zhì)最活潑，和鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體鈉最多，鋁和鐵一樣多，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降低發(fā)動機(jī)中柴油燃燒產(chǎn)生NOx的排放，可利用尿素分解產(chǎn)生的氣體采用選擇性催化還原技術(shù)或儲存還原技術(shù)來消除污染。

（1）選擇性催化還原技術(shù)工作原理為：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②用2Kg尿素能處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下含NOx(以NO2計(jì))體積分?jǐn)?shù)為7％的尾氣10m3，則該尿素的利用率為_____________。

③將上述尾氣處理原理設(shè)計(jì)成原電池，在處理了廢氣的同時(shí)產(chǎn)生電能，其工作原理如圖所示。則通入NH3的一極為_______________極，通入NOx時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________。

（2）儲存還原技術(shù)工作原理為：NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖所示。

①寫出上圖中儲存NO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)總方程式________________________。

②還原過程中，有時(shí)會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是(15N2N)2O3。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：________口(15N2N)2O3+口H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_______________。

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是______(填選項(xiàng)序號)。

a．稀硫酸 b．鐵c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列反應(yīng)的說法中正確的是(　　)

A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑

B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C. 反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6mol

D. Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋> Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽類的是 （ ）

A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是 ， 該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程為 ．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式） ， 該化合物中，化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過程 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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