下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是
A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3
D

試題分析：A、硝酸只表現(xiàn)氧化性，錯誤；B、硝酸只表現(xiàn)氧化性，錯誤；C、硝酸只表現(xiàn)酸性，錯誤；D、硝酸把+2價鐵氧化成+3價鐵，同時有鹽生成，所以既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列說法不正確的是(   )
A．每生成16 g氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子
B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，生成MnO2的反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣?
C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物?
D．在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
______KMnO4+______H2S+______H2SO4（稀）--______K2SO4+______MnSO4+______S↓+______H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反應(yīng)中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是（  ）
A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到達平衡狀態(tài)
B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為________。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

食品安全是社會關(guān)注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實驗室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。（有兩個正確選項）
A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡單機械織布D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學(xué)式）
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有         個電子轉(zhuǎn)移。

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