【題目】已知:t下的某一氣態(tài)平衡體系中含有XgYgZg、Wg四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為:,有關該平衡的說法中正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)K變大

B.增大壓強,Wg物質的量分數(shù)變大

C.升溫,若混合氣體的平均相對分子質量變小,則正反應放熱

D.增大X濃度,平衡向正反應方向移動

【答案】C

【解析】

試題分析:根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應方程式為2Zg+2WgXg+2yg,則:A.由于反應的吸放熱未知,則溫度變化,平衡常數(shù)的變化不能判斷,故A錯誤;B.增大壓強,平衡向正反應方向移動,Wg體積分數(shù)減小,故B錯誤;C.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質量變小,說明氣體的物質的量增多,平衡向逆反應方向移動,則說明正反應為放熱反應,故C正確;D.增大Xg濃度,平衡向逆反應方向移動,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L標準狀況下該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水,則這兩種氣體可能是

ACH4 C3H4 BCH4 C3H8 CC2H2 C3H4 DC2H2 C2H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦30% SiO240.8% Al2O3和少量Fe2O3制取鋁硅合金材料有法、干法等方法,其中干法制備的工藝流程如下:

1法處理鋁土礦,用強酸浸取時,所得溶液中陽離子有 。

2焙燒除鐵反應:4NH42SO4 + Fe2O3 2NH4FeSO42 + 3H2O + 6NH3Al2O3部分發(fā)生類似反應。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖,最適宜焙燒溫度為 ,用電子式表示氣體I的形成過程

3操作包括:加水溶解、

4用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應生成鋁單質的化學方程式 。

5鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是 。

6不計損失,投入1t鋁土礦,當加入54kg純鋁后,鋁硅合金中mn = 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是(  )

①I2升華、诼然c溶于水 ③氯化氫溶于水、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是(  )

A. 氯化銨受熱氣化和苯的氣化

B. 碘和干冰受熱升華

C. 二氧化硅和生石灰的熔化

D. 氯化鈉和鐵的熔化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是(
A.豆?jié){
B.牛奶
C.蔗糖溶液
D.煙、云、霧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于SO2的說法中,不正確的是(  )

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2與水反應生成H2SO4

D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

(1)甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。

A中反應的化學方程式是______________

②為探究SO2D中所發(fā)生的反應,甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結論:D中出現(xiàn)色沉淀的主要原因是__________________。

(2)乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續(xù)進行探究。

序兮

實驗搡作

實聆現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再4BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡,BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體,中加10mL 2 mol/L HNO3再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體;BaCl2溶液后溶液立即產(chǎn)生大白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。

由實驗1、2、3對比,可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl- NO3-的影響:

序號

操作

實驗現(xiàn)象

4

____固體混合物,向中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡;:滴BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象20 min后,溶液變渾濁

i.實驗2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化

ii.實驗I和4對比,乙獲得推論: ______________。

④通過以實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

B.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀

C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)色沉淀

D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應,又能與燒堿溶液反應,且都產(chǎn)生H2的是(  )

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子排布為3s23p2

C. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D. N層上無電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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